相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5，

Fe—56，Cu—64

一、选择题（本题包括23小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共46分。）?

1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．NO2

2．下列既有氧化性又有还原性的离子是

A．Cl2 B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-

3．下列物质中，属于能导电的电解质的是

A．无水酒精 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．氢氧化钠晶体

4．下列图示实验操作，能达到目的的是

5．下列的各种说法中，正确的是

A．12C的相对原子质量为12g·mol－1

B．MgCl2的摩尔质量是95 g

C．0.5 mol氢元素约含6.02×1023个氢原子

D． 32g O2和O3的混合物中，共有2mol氧原子

6．在11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar八种元素中，能用表示核外电

子排布的常见阳离子共有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

7．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是

8．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 　 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

9．下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是

A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子

C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀

D．氯水久置后，会使溶液酸性增强

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA

B．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NA

C．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA

D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

11．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是

A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN

12．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.从海水中提取溴单质只有物理变化发生

B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成

C.电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气

D.电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气

13．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

B．某无色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-

C．含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-

D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

14．下列几种物质的保存方法中，不正确的是

A．氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸

B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处

C．漂白粉可以在敞口容器中长期存放

D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中

15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．金属镁可用于制造信号弹

C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用来制造光导纤维

16．氧化还原反应的实质和相应的规律是

A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等

B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等

C．得氧和失氧，氧原子数目不变

D．物质的种类发生改变，质量守恒定律

17．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① SiO2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．①③④ C．②③④ D． 全部

18. 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是

A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．有颜色

19．下列离子方程式书写正确的是

A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

C．金属钠与水反应：2Na＋2 H2O=2Na +＋2OH- + H2↑

D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

20．下列实验方法或操作不正确的是

A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石

B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体

C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗

上口倒出上层液体

D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变

为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

21．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaAlO2和HCl

22．某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：

盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2?.6H2O MgCl2Mg

A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B．操作①发生的反应为非氧化还原反应

C．操作②是蒸发浓缩结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

23．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

二、填空题(28分)

24．（5分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

A B C D E

（1）属于阴离子结构示意图的是 ▲ （填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是 ▲ （填字母编号）。

（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式 ▲ 。

（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写

出离子的符号 ▲ 　 。

（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式　　　▲　　　。

25．(10分)按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氢原子数与 ▲ L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

（2）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

属于电解质的有 ▲ （填序号）。

（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 该反应中的氧化剂是 ▲ 。

②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 ▲ L。

26．（13分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 ▲ 　　。 （填“氧化性”或“还原性”）；

（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更

容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 ▲ 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸

亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ▲ 　。

（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式

① FeCl2中含少量FeCl3杂质 ▲ ， ▲ 。

② FeCl3中含少量FeCl2杂质 ▲ ， ▲ 。

③ FeSO4中含少量CuSO4杂质 ▲ ， ▲ 。

三、实验题（20分）

27．（10分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液备用。

（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ▲ 。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 ▲ (填选项字母)之间。

A．②与③　　　 B．①与②　　 C．④与⑤ D．③与④

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 ▲ g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 ▲ （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，仰视读数，浓度会 ▲ ；

②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 ▲ ；

③容量瓶未干燥，浓度会 ▲ ；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会 ▲ 。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ▲ ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 __ ▲____（填“大”或“小”）。

28．（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ▲____。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________▲__________。

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ▲____；

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，

则试管A中装入的固体最好是(填化学

式)___ ▲_____。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式

为___________▲______________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之

比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式

为___▲___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____▲______。

四、计算题（共6分）

29.（6分）为维持人体血液中的血糖含量，在给

病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医

院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄

糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签

上所列内容后计算：

（1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（精确到0.1g）。

（2）该溶液的密度为 g·mL－1（精确到0.1g）。

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 ______g

葡萄糖固体（精确到0.1g）。

台州市书生中学 2014学年第一学期 第三次月考高一化学答卷

一、选择题（本题包括23小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共46分。）

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12





























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19

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22

23































二、填空题（28分）

24、（5分）（1） （2） （3）

（4） （5）

25、（10分）（1） （2）

（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① ②

26、（13分）（1） （2） （3）

（4）① ，

② ，

③ ，

三、实验题（20分）

27、（10分）（1） （2） （3） 、

（4）① ② ③ ④

（5） 、

28、（10分）（1） （2） 、

（3）

（4）①

② 、

四、计算题（6分）

29、（1） （2） （3）

书生中学第三次月考化学答题卷

填空题

24、（每空1分，共5分）（1） A （2） C （3） Na2O2

（4） F-（Na+等合理均可） （5） NaClO=Na++ClO-

25、（每空2分，共10分）

（1） 6.72 （2） ②、⑤

（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ① MnO2 ② 2.24

三、实验题27、（每空1分，共10分）

（1） 1000mL容量瓶 （2） D （3） 40.0 、 C

（4）① 偏小 ② 偏小 ③ 无影响 ④ 偏小

（5） 空气中的二氧化碳会和氢氧化钠反应 、 小

四、计算题29、（每空2分，共6分）（1） 0.5 （2） 1.5 （3） 7.9