注意事项：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：

H-1，C-12，N-14，Na- 23，O-16，S-32，Cl-35.5， Cu－64， Ag-108 Ba- 137

第I卷（选择题 共44分）

一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）

1．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下

列说法错误的是

A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素

B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团

C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素

D．德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕

2．原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑷? B．⑴⑵⑶⑷?

C．⑴⑷⑶⑵? D．⑴⑶⑷⑵

3.
是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

A．
原子核中含有92个中子 B.
原子核外有143个电子

C．
与
互为同位素 D.
与
为同一核素

4. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是

A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强

C．胶体静置片刻后会出现分层现象

D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

5．下列有关钠的说法中，不正确的是

A．工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠

B．钠投入到硫酸铜溶液中有大量的铜析出

C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

6．下列基本实验操作中，不合理的是

A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容

B．可用湿润的pH试纸检验氨气

C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，

该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

7．下列图示对应的装置以及操作均正确的是

8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

9．标况下气体的体积大小主要取决于A.分子数目? ??B.分子间距?? ?C.分子大小?? D.分子种类

10．下列实验操作中，不正确的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平

B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH

C．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

11．下列说法不正确的是

A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

B．化学反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应

C．将过量的二氧化锰与20mL12 mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成氯气的物质的

量为0.06mol

D．碘化银可用于人工降雨

12．0.5L 1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比

A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3

13．下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．可用硝酸酸化的AgNO3 溶液鉴别Cl- 、Br- 、I-

14．标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A．2.7 mol·L-1 B．5.4 mol·L-1 C．6.3 mol·L-1 D．7.2 mol·L-1

15．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol

16．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

17．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

X

Y

Z



A

钠

单质

还原剂



B

非金属氧化物

酸性氧化物

氧化物



C

电解质

化合物

纯净物



D

化合反应

氧化还原反应

化学反应



18．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B．与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成

C．热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3

D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3

19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

D．通常状况下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA

20．标准状况下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。则

A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞①

C．质量：②＞③＞④＞① 　　D．H原子个数：①＞③＞②＞④

21．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好

使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全

沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．2(2b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(b-a) /V mol·L-1

22．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、

CO32 －、SO42 －。现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

第II卷（共56分）

二、填空题（本题包括4个小题，共47分）

23．(6分)已知有以下物质：①葡萄糖 ②熔融的氯化钠 ③二氧化碳 ④小苏打

⑤氯气 ⑥漂白粉 （填写序号）

(1)属于非电解质的有 ▲ ⑵属于电解质的有 ▲ 。

⑶任选一种电解质写出电离方程式 ▲ 。

24．（12分）某同学欲配制95mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。

（1）应称取胆矾晶体的质量为 ▲ g。

（2）配制过程中，该同学已经准备了天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，要完成实验还缺

少的仪器是 ▲ 。

（3）由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ▲ 。

① 称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘

② 容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水

③ 溶解时未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

④ 移液时有少量液体流出容量瓶外面

⑤ 定容时俯视刻度线

⑥ 定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理

（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 ▲ (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

（5）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，

某研究性学习小组设计了如图发生装置。

①Y液体可以选用 ▲ 。

A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

②实验前检验该装置气密性的方法是 ▲ 。

25．（14分）I 右图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题:

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为

（从左向右） ▲ 。

（2）A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）在反应开始时，先点燃 ▲ （写字母编号，下同）处的酒精灯，当 ▲ （现象）再点燃 ▲ 处的酒精灯，E管中现象 ▲ 。

II 2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用

水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。回答下列问题：

（4）写出工业上制取漂白粉的化学方程式 ▲ 。漂白粉的有效成分是（填化学式 ▲ 。

（5）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 ▲ （填序号）。

A．酸性 B．碱性 C．漂白性

26．（14分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－、I－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：

② ▲ ⑦ ▲ ⑧ ▲ 。

（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器的名称 ▲ 。

（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式并标出其电子转移的方向和数目

▲ 。

（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，

下列试剂添加顺序合理的是 ▲ 。

A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④①

（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 ▲ 。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环

（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有 ▲ 性。

三、计算题（本题包括2个小题，共10分）

27.（4分）下图是给病人输液用的氯化钠注

射溶液的标签。

该注射溶液的物质的量浓度为

▲ mol/L。（保留两位有效字）

（2）某同学配制了1000mL氯化钠注射

溶液，为测定所配氯化钠注射液是

否达标，取该氯化钠注射液（密度为

1g/cm-3）100mL于烧杯中，滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到干燥的白

色沉淀2.87g。判断该氯化钠注射液 ▲ 上述要求（填写“符合”或“不符合”）。

28．（6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7. 95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。

（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？

（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

台州中学2014学年第一学期期中参考答案

高一 化学

二、填空题（本题包括4个小题，共46分）

23．(6分) (1) ①③ ⑵②④ (每空2分，错1个不给分，少选1个给1分)

⑶NaCl= Na++Cl- 或者 NaHCO3 = Na++HCO3-(2分)

24．（12分，每空2分）（1）2.5 （2）100 mL容量瓶（3）③⑤ (4 )A （5）①A

②关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若水无法下流，则气密性好。（其他合理答案也可）

∴c(Na+)=
=0.25 mol·L-1......................（2分）