满分100分，考试时间90分钟

相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Ba-137

Na-23

一、选择题(每小题1个正确答案)

1. 有两种元素组成的物质（ ）

A. 一定是氧化物　　　　 B. 一定是混合物

C. 可能是混合物　　　　 D. 可能是纯净物，且为单质

2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）

A. KClO3＝K+ + 3O2—+ Cl5+ B. NaHSO4 ＝ Na++ HSO4—

C. H2SO4＝H+ + SO42— D. Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO42—

3. 首次将无机物合成有机物的科学家是（ ）

A. 爱因斯坦 B. 维勒 C. 爱迪生 D．门捷列夫

4. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）

A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．酸性氧化物都是非金属氧化物

C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

5. 下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）

A. 0.4mol 氧气 B. 4℃时5.4mLH2O

C. 标况下5.6L二氧化碳 D. 2 g 氦气

6. 以下分类正确的是（ ）

单质

氧化物

酸

碱

盐



A.

O3

水

硫酸

烧碱

胆矾



B.

黄铜

NO2

盐酸

石灰水

FeSO4



C.

碘酒

一氧化碳

磷酸

Fe(OH)3

食盐



D.

H2

Fe3O4

HNO3

纯碱

小苏打



7. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

8.下列叙述错误的是（ ）

A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B. 0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子

C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）

A. Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D. CH4+2O2 CO2+2H2O

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

B. 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个

C. 标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

D. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个

11. 用氯气给自来水消毒时通常要发生化学变化，其变化的微观过程如下图表示则下列有关的分析判断正确的是（ ）



A. 反应物中无单质 B. 反应前后元素种类不变

C. 该反应类型属于置换反应 D. 该反应类型属于复分解反应

12. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置，可观察到（ ）

A. 分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 　

B. 分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C. 不分层，液体呈紫红色

D. 不分层，液体为无色

13. 下列说法中，正确的是（ ）

A、1 mol某气体的体积为22．4L，该气体所处的状态一定是标准状况

B、0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积不可能为22.4L。

C、某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22．4L

D、任何状况下，1 mol　NH3和34gH2O2所含的分子和原子数都相等

14. 现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③硝酸钾和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸馏? B. 萃取、蒸馏、分液?

C. 蒸馏、萃取、分液 　 D. 分液、蒸馏、萃取

15. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），其化学式正确的是（ ）

A. Ca5(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3

C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca2(OH)(PO4)3

16. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）

A. NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡） B. FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

C. SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D. CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

17. 对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（ ）

A. 分子数之比为1∶1 B. 原子总数之比为11∶7

C. 氧元素的质量比为14∶11 D. 碳元素的质量比为11∶7

18. 标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是（ ）

A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2

19. 蒸馏提纯时，可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是（ ）

20. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（ ）

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

21. 下列实验操作中正确的是（ ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 萃取时，用酒精萃取碘水中的碘

D. 用过滤的方法从沙里淘金

22. 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂的顺序是（ ）

A. ③②①④ B. ①③②④

C. ④②①③ D. ①②③④

二、填空题

23. （8分）有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③CaO ④蔗糖 ⑤硫酸 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的BaSO4 ⑧液态氯化氢 ⑨水银 ⑩CO2 填空回答（填序号）：

（1）属于氧化物的是 　　　 ；

（2）以上物质可以导电的是 ；

（3）以上物质中属于电解质的是 ；

（4）以上物质中属于非电解质的是 。

24. （10分）（1）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中约含 　　 个氢原子，其中含 mol N；

（2）标准状况下11.2 L由CO和H2组成的混合气体的质量为7.5g，则混合气体中CO和H2的体积比为__ __ _；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为_ _ ___L。

25. （4分）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为 。

26. （2分）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的1/16作为原子量的标准，则NO2的相对分子质量是____________（用a、b表示）

27. （4分）书写电离方程式

（1）硫酸铵的电离方程式

（2）碳酸氢钠的电离方程式

三、实验题

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，

固体残渣的成分是（填化学式） 。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。

29.（10分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/。c

密度/ (g·cm-3)

水中溶解性



正丁醇

11.72

0.8109

微溶



正丁醛

75.7

0.8017

微溶



实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

加入沸石(即碎瓷片)的作用是 。

（2）上述装置图中，D仪器的名称是 ，冷却水流向 。

（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）

四、计算题

30.（8分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合粉末溶于水，加入适量Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后剩余4.66g，并有气体放出。

（1）BaSO4的物质的量是多少；

（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

（3）该混合粉末中的总质量为多少克？

注：Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH

BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O

硫酸钡既不溶于水，又不溶于酸



一、选择题(每小题1个正确答案)

答在答题卡上

二、填空题

23. （8分）

（1） 　　　 ； （2） ；

（3） ； （4） 。

24. （10分）（1） g， 　　 个， mol；

（2） ； L。

25. （4分） ， 。

26. （2分）____________（用a、b表示）

27. （4分）

（1） （2）

三、实验题

28. （10分）

（1） 。 （2） ， 。

（3） （4） 。

29．（10分）

（1） 。 （2） ， 。

（3） （4） （填“上”或“下”）

四、计算题

30．（8分）



一、选择题(每小题1个正确答案)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

D

B

A

B

A

C

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

B

B

D

D

A

C



题号

17

18

19

20

21

22







答案

D

C

D

B

B

A







二、填空题

三、实验题

28. （10分）

（1） 玻璃棒、漏斗 。 （2） 铜 ， 银和铜 。

（3） 冷却结晶 （4） 金属汞有毒，且易挥发 。

29．（10分）

（1） 防暴沸 。 （2） 冷凝管 ， 下进上出 。

（3） C （4） 下 （填“上”或“下”）

四、计算题

30．（8分）

（1）0.02mol（2）1.12L （3）8.14g