A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼

B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物

C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中

4．可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）

A．加热时无气体放出 B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

C．滴加盐酸时有气泡放出 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

5．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）

A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应： Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

6．用来除去溶液中Al3+效果最好的离子或物质是（ ）

A．Cl-　　　B．OH-　　　C．SO42-　　　D．氨水

7．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

8．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（ ）

①鸡蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤豆浆

A．①② B．②③ C．③ D．③⑤

9．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（ ）

A．Br2在反应中被氧化 B．SO2在反应中表现还原性

C．H2SO4是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）

A．FeCl2　　　　B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3

11．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）

A．该反应中维生素C作还原剂 B．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

C．该反应中砷元素被氧化? D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

12．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）

A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O

B．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)
Mg(OH)2+H2↑

D．用CH3COOH溶解CaCO3 ：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

13．市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的（ ）

A．氧化性 B．还原性 C．吸水性 D．导电性

14．下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（ ）

A．Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ B．Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ

C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

15．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2-+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

16．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）

A．铁制菜刀生锈????????? B．酸雨腐蚀大理石雕像?

C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3]?? D．铝锅表面生成致密的氧化膜

17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

C．11.2 L H2所含的电子数为NA

D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3NA

18．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ）????

A．都有H2O生成??? B．都有H2生成??C．都有AlO2－生成?? D．都有Al3＋生成

19．钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）

A．过氧化钡的化学式为Ba2O2 B．1mol过氧化钡与足量水反应生成1mol氧气

C．晶体中阴阳离子个数比为2：1 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

20．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） 　

A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入过量的CO2

B．铁粉（铝粉） 加入适量的NaOH溶液过滤

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

D．CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO

22．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）

A．3∶2　　　　 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3

23．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）

A．2g 　　　 B．4g 　 　 C．10g　　　　　 D．12g

24．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

分析表中数据，下列说法中不正确的是（ ）

A．由①、②可知：①中的盐酸过量

B．由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol L－1

D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

制备单质硅时，主要化学反应如下：

①
②
③
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ )

A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应

C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化

第Ⅱ卷 （非选择题共45分）

26.（17分）Ⅰ.铁是人类较早使用的金属。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（ ）

A.纯铁硬度比铁合金高 B.不锈钢是铁合金，只含金属元素 C.铁在一定条件下可与水蒸气反应

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，常用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法叫做 。

（3）任写一个能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应 。

Ⅱ.(4)复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出这两个反应的化学方程式： ， 。(任选一强碱）

Ⅲ.(5)用离子方程式表示下列原因

通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3溶液的原因是 。

27．（10分）（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在　　(离子符号)。写出上述反应的离子方程式：________________。

（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石



主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2



请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　　(填化学式)。

②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。

28．（6分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：?

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：?

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为　　　　mol(用含m的代数式表示)。

29.（12分）向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的物质是 ，其物质的量是 。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为 。

(3)图中B点溶液中的溶质有______________。

(4) AlCl3溶液的浓度为 。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为 。