考试用时：100分钟 满分：100分

可能用到的原子量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

X

Y

Z



A．

酸

含氧酸

纯净物



B．

置换反应

氧化还原反应

化学反应



C．

胶体

分散系

混合物



D．

强电解质

电解质

化合物





2.根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（??? ）?

A、溶液???? B、悬浊液??? ?C、乳浊液???? D、胶体

3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（?? ?）?

Ａ.浓H2SO4→SO2???? B．Fe2+→Fe3+??? C.H2S→SO2??? D.HCO?3—→CO2

4. 下列反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）

A.2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑?? ?B.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

C.4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑??? ?D.HgS+O2＝Hg+SO2?

5.菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是：（ ）

A.中毒过程中+5价砷体现出一定的还原性 B.中毒过程中，维生素C作氧化剂

C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.+3价砷具有还原性

6. 已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为（? ??）?

A.9.2 mol/L B.＞9.2 mol/L C.＜9. 2?mol/L?? D．无法确定?

7.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO B．H2SO3 ＞I- ＞ Fe2+ ＞ NO

C．Fe2+ ＞ I-＞ H2SO3 ＞ NO D．NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-

8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

9. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA?

B.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA?

C.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子

10.下列过程中，涉及化学变化的是 ( )

A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

11.下列离子检验的方法正确的是( )

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

12.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是: 2H2SO4（浓）+C＝CO2↑+2H2O+2SO2↑，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（ ?? ）?

A．22.4L???? B．44.8L? C．67.2L?? D．89.6L

13.将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是（ ）

A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

14.有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－＝RO4-＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是( )

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

15.下列离子方程式正确的是( )

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－＝H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O

16．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为( )

A. 22：7：14 B. 39：24：13 C. 13：8：29 D. 26：16： 57

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题（共52分）

17.（12分）(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____,所含原子数目之比为____。

（2）在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是 ，体积最小的是_______。（填序号）

（3）将25℃ 101KPa条件下49L的NH3气体（注：该条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)溶于166ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得氨水的密度为0.8g/cm3，?该氨水的物质的量浓度为___________，取出20.0ml该溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为 ml。

18．（12分）铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

则，在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 剂，发生 反应。

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

（4）实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ；

该反应的离子方程式是 ；

证明胶体已经制成的方法是 。

19．（21分）I:（9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%



（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

① 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的 ；

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填

A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)

b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。(　　)

（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

II:（12分）某溶液中有K＋、Cl－、CO32-、SO42-，今要求只取一次溶液先后检验出CO32-、SO42-、Cl－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：

（1）试剂：先加__________，依据现象__________，确定CO32-离子存在；再加__________，再依据现象____________，确定SO42-离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定Cl－离子存在。

（2）根据你选择的试剂，写出检验CO32-、SO42-、Cl－的离子方程式：

①_________________________________；②_________________________________；

③_________________________________。

20．（7分）有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH- 等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A___________B___________C___________D___________E___________

（2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：

2014—2015学年第一学期赣州市十二县（市）期中联考

高一化学参考答案及评分

17、（每空2分，共12分）（1）3:2 1:1 （2）( ( （3）8mol/L 80.0

18、（12分）（1）氧化。还原。（每空1分，共2分）

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分） （3）2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)

（4）向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。（2分） Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应（2分）

（21分）I:（每空1分，共9分）(1)11.9mol/L　 (2)BD　

(3) ① 500mL容量瓶 ACE ②16.8　 ③a. B　 b．A　 (4)①25　 ②C

II:（12分）(1)（每空1分）过量硝酸，产生无色无味的气体；过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；AgNO3，产生白色沉淀。 (2) ①2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③Ag++Cl-====AgCl ↓（离子方程式各2分）