可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S： 32 Cu.64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1 . 下列物质的分类依据正确的是

物质类别

分类依据



A

酸

电离时能否产生氢离子



B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物



C

胶体

能否发生丁达尔现象



D

强电解质

水溶液中能否完全电离



2．对电解质的叙述正确的是

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质

B．熔融态能导电的物质

C．电解质必须通电才能发生电离

D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

3．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们

A．溶解、过滤

B．制成饱和溶液，降温后再过滤

C．加热、冷却后结晶

D．溶解、过滤后结晶

4．下列说法正确的是

A．100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1 B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

C．14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)

D．18 g水中所含的电子数为8NA

6．下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

7．下列叙述中正确的是

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示

8．下列离子方程式中正确的是

A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：

CO＋Ca2＋===CaCO3↓

B．硝酸银溶液与食盐水的反应：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．锌与盐酸的反应：

Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

9．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是

A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－

B．H＋、Mg2＋、CO、S2－

C．K＋、Mg2＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、NO、SO

10．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是

A．2 mol·L－1H2SO4溶液

B．2 mol·L－1NaOH溶液

C．2 mol·L－1MgSO4溶液

D．硅酸溶胶

11．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO===Cu＋H2O

12．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为

A．6 mol B．3 mol

C．2 mol D．4 mol

13．在一定条件下，RO与氟气发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O。从而可知在RO中，元素R的化合价为

A．＋4　　　B．＋5　　　C．＋6　　　D．＋7

14．已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2

C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

15 ．下列说法正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

16． 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题 （52分）

17（6分）．氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：

①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3

(1)氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)。

(2)可能是HNO2还原产物的是________。

(3)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。

__________________________________________________________。

18（12分）．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为

_________________________________________________________。

(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用______________(最简单的方法)。

(2)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe(OH)3胶体，他制得的是________。

(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是________。

(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是__________________________________________________________________________

_________________________________________________________________(至少写两种)。

19（12分）(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H＋、Cl－、MnO中，具有氧化性的是______________，

________氧化性最强。

(2)在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，还原剂是____________。若消耗19.2 g还原剂，则被还原的氧化剂是__________mol, HNO3表现____________和____________。

20（12分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入过量稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取③中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是______________，可能含有的物质是________________(以上各种物质均写化学式)。

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________。

21（10分）．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)

（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为

A ； B ； C ； D ；

（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：

A

B

C

D



A



↑

↓

-



B

↑



↓

↑



C

↓

↓



-



D

-

↑

-







A+B ；

C+D ；

A+C ；

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高一化学答案

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题