河北省唐山市海港高级中学2014-2015学年高一第一学期第一次月考

化学试题

时间：90分钟 满分：100分

命题范围：必修一 专题一 第一单元

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Zn65 Na23

Mg24 Al27

一、单项选择题（每题3分，共60分）

1．下列说法正确的是

A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体

B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由三个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

2.有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，

则X的相对分子质量为

A. 44 B. 48 C. 64 D. 71

3.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

A. B. C. D.

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 在常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA

C. 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D. 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

5.由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体中CO2、H2、CO

的体积比为　

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶8 D. 13∶18∶13

6.在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A. 1/28m/mol B. 1/22.4m/mol C. 22.4m D. 22.4m/mol

7.在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为

A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 30

8.淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征．已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜．先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝色

9.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．H2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．MgSO4溶液 D．硅酸溶胶

10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH + HCl == NaCl + H2O B．H2CO3 == H2O + CO2

C．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 D．NH3 + HCl == NH4Cl

11．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

12．下列属于电解质并能导电的物质是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液

C．Na D．酒精

13．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

14．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

15．两个容积相同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数

16．据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是

A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物

C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物

17与8g SO3中氧原子数相同的是

A．

9.8g H2SO4

B．

6.6g CO2



　

C．

6.4g SO2

D．

6.72L CO（常温、常压）



18、已知同温同压同质量下，两气体的体积B大于A，则相对分子质量的关系是

A. MA＞MB B. MA＜MB C. MA＝MB D. 无法确定

19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2．3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0．1NA

B．18克水所含有的电子数目为NA

C．常温常压下，11．2L氯气所含的原子数目为NA

D．2．8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA

20.下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是

A．

NaOH固体

B．

稀盐酸

C．

熔化的NaCl

D．

蔗糖





二、填空题

21.A、硝酸钠 B、硫酸 C、醋酸 D、氯化银 E、酒精 F、蔗糖 G、氨气 H、二氧化硫 I、氯气

J、硫酸钡 K、食盐水　L、氢氧化铜

属于电解质的是_____ _____，属于非电解质的是_____ ______.（填序号）

22、在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2的混合气体，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。

23.（1）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

正盐

酸式盐

















（2）现有下列7种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐：　 　．

②碱与无氧酸：　 　．

③酸性氧化物与足量可溶性碱：　 　．

④含氧酸与不溶性碱：　 　．

24.同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。

25.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。

26. 下列物质中，物质的量最大的是　_________　，含分子个数最多的是　_________　，含原子个数最多的是　_________　，质量最大的是　_________　．

A．6g H2； B．0.5mol CO2； C．1.20×1024个HCl分子； D．148g H2SO4；

E．92g乙醇（C2H5OH）； F．4℃时10mL水．

27.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．

I、甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL　FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．

根据你的理论和实践试回答下列问题：

（1）其中操作最可能成功的同学是__________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______________ .

（2）设计最简单的办法确证有Fe(OH)3胶体生成，其操作是：____________________，若现象是：

_____________________,则一定有Fe(OH)3胶体生成．

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变深，这表明________________________________________．

②向其中加入硫酸铝，产生的现象是______ ____．

③向其中逐滴加入过量NaHSO4溶液，现象是_______ _ ___________.

三、计算题

28. 32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）?生成ZnCl2的物质的量是多少？

第一次月考参考答案

1-20 AADBC DCBAC BACAA DBAAB

21. ABCDJL EFGH （每空2分）

22、2：3 （2分）

23.⑴ （每空1分，共10分）

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

正盐

酸式盐



CO2

Na2O

H2CO3

NaOH

Na2CO3

NaHCO3





（2）①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；

②HCl+NaOH=NaCl+H2O；

③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

④3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

24、4∶5 4∶5 （每空1分）

25、3：2：1 49.9g （每空2分，共4分）

26. A A E D （每空1分，共4分）

27.（1）Ⅲ；FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2分）（条件写成煮沸也可）（2）用激光笔照射；有一条明亮的光路（则有胶体生成）?（3）①Fe(OH)3胶粒带正电；②生成红褐色的沉淀 ③先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（其余每空1分，共8分）

28．（6分）11.2L 0.5mol

Zn ＋ 2HCl === ZnCl2 ＋ H2↑…………………………………

65g 1mol 22.4L

32.5g n (ZnCl2) V (H2)………………………………（2分）

V(H2) =
………………………………………（2分）

n(ZnCl2) =
……………………………………（2分）