2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管　 B．坩埚　 C．烧杯 D．蒸发皿　

3. 下列说法正确的是

A.硅酸胶体通常带正电

B.直径为1nm---100nm的微粒是胶体

C.在标准状况下，1mol苯的体积约是22.4L

D.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

4．关于用CCl4萃取碘水中的碘的说法中不正确的是

A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅

C.萃取后CCl4溶液层为紫色 D.萃取后水层颜色变红且在下层

5.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为

A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol

6.下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃的0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1

7. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A． 980 mL ，114.7g B． 500mL, 58.5g

C．1000 mL， 117 g D．1000mL, 117.0g

8．下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：
＋2H＋＝H2O＋CO2↑

10．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

11．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是

A.50mL1mol/LAlCl3 B.500mL0.3mol/LFeCl3 C.1.0L4mol/LNaCl D.200mL3mol/LMgCl2

12.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是

A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

13．下列物质的分类组合正确的是

A

B

C

D



化合物

NH3

NaOH

Cu2(OH)2CO3

FeSO4?7H2O



氧化物

H2O

Na2O

CO

Fe3O4



电解质

盐酸

蔗糖

胆矾晶体

铁





14．浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是

A.蒸发掉0.5L水 B.标况下通入44.8L HCl气体

C.将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D.加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L

15．区分胶体与溶液的依据是

A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电

16．向氢氧化铁胶体中逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是

A．稀硫酸　　B．酒精　　C．饱和硫酸钠溶液　　D．磷酸钠溶液

17．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2

18．下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是

A.Na2SO4 B.NaOH C.C2H5OH D.H2SO4

19．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是

A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大

C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大

20. 配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是

A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数　

B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线

C．定容时，俯视刻度线

D．未冷却至室温就进行后续操作

二、选择题：(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分. 答案涂写在机读卡上。)

21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数　

B．27g金属铝与足量的盐酸反应时,失去的电子数为2NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 NA

22. 已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。将制得的Fe(OH)3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是

A.H+、OH－ B.H+、Cl－ C.Fe3+、Cl－ D.Fe3+、OH－

23．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是

需鉴别物质

所加试剂或方法







方法1

方法2



A

木炭粉和氧化铜

观察颜色

通CO并加热



B

NaCl溶液和Na2CO3溶液

稀HCl

Zn



C

NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥

加NaOH研磨并闻气味

稀H2SO4



D

稀HCl和KCl溶液

Fe2O3

无色酚酞



24．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

25. 120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为

A．9∶1 　B．1∶9 C．1∶7 　D．7∶1

第Ⅱ卷（非选择题，共45分）

填空题

26．(12分)（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法 ； 制备原理（用化学方程式表示） 。

（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，R元素的符号 ，该物质中含质子数目为 。(NA表示阿常数的值)

27.（18分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜溶于盐酸

②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合

（2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式

（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；

可能存在的离子有 。

②写出C中发生反应的离子方程式 。

28.(8分) 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）



①

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解



②







③







④







⑤

洗涤沉淀





⑥

检验沉淀是否洗净







29.（7分）取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气;MnO2 +4HCl（浓） =MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 试计算：（1）参加反应的HCl物质的量。（2）生成的Cl2在标况下的体积。（要求写出计算过程）

28（8分）

②

过滤

安装好耐酸过滤器，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤



③

稀释（或析

出沉淀）

在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并

不断搅拌。



④

过滤

重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤



⑤

洗涤沉淀

向④的过滤器中注入适量蒸馏水，使水面漫过沉淀物，等水滤出后，再次加水

洗涤，连洗几次。



⑥

检验沉淀是

否洗净

用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀已洗净。





29．（7分）（1）0.2mol（2）1.12L