河北省唐山市海港高级中学2014-2015学年高一第一学期期中考试

化学试题

(范围：必修一专题一、专题二第一单元到氧化还原反应)

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N 14 O：16 S：32 Na：23 Ba137 Zn65

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是

A．钠的化合物　　B．可与硝酸反应　　C．可溶于水　　D．电解质

2．下列说法正确的是

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电

4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

5. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是

A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯和氯水都有酸性

C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色

6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2

7．据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

A　乳浊液　　　B　溶液　　　C　胶体　　　D　悬浊液

8．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是

A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大

C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大

9．一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为

A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol

10．用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A　3：2：3　 　 B　3：1：2　 　 C　2：6：3　　 D　1：1：1

11．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气

体比较,结论一定不正确的是

A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4

C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶16

12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下， 1molHe含有的原子数为NA

C．1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧

D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

13. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)

A..NaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液，过滤

B．KNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液，过滤

C．NaCl固体(Na2CO3) 加HNO3溶液，结晶

D．KNO3溶液(Na2CO3) 加HCl溶液，过滤

14．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是

A．Cl2+H2O
HCl + HClO B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

C．Na2O + H2O = 2NaOH D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

15．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d



现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体



由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

16．对于某些离子的检验及结论一定不正确的是

A、通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+

17.一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是

A．1：6 B. 6：1 C. 2：3 D. 15

18. 下列实验操作不能用于物质分离的是

19．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为

A．11 B．13 C．21 D．31

20. 下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①200mL 2mol/L

MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液

A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④

21.粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入稍过量的BaCl2溶液；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．①⑤④②③ B．④①②⑤③ C．④⑤②①③ D．①②③④⑤

22．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶2

23. 将标准状况下密度为g/L的HCl气体a L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

A．
B．

C．
D．

24.科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害

的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正

确的是

A．维生素C具有还原性

B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子

C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应

D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂

25.今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Cu2+、NH4＋ 、Cl－、Ca2＋、

Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份10 mL溶液进行如下实验：

① 第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

② 第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体

③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A. NH4＋ 、SO42-一定存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为1 mol/L

C.Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Cu2+、Ca2＋可能存在

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、填空题

26. 右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

①仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的

是 ；烧杯中盛放的是 ；

烧瓶中反应的化学方程式 ；

②在收集氯气时，应 ；当氯气收集完毕时

应 ；（填如何控制a、b）

③ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是 。

27．(Ⅰ)按要求写出化学方程式：

（1）实验室检验硫酸铵中的阳离子：

______________________________________________________

（2）氯气生产漂白粉

（3）氧化铁在高温下和一氧化碳反应

（Ⅱ）有A、B、C三种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子。试写出

(1)A、B的元素符号或名称

A B

(2)画出B元素的离子结构示意图

(3)写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式

（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（一种）

（Ⅲ）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3） 分离水和苯的混合物；

（4） 分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

(Ⅳ)许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子百分含量。请回答：

（1）
、
、
三种核素最多能组成 种水分子

（2）
离子结构示意图为

（3）10g的
和
构成的水分子中，含质子 mol，含中子 mol。

28．在反应2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：

（1）就在上面方程式中用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

（2）________是氧化剂 ___________是氧化产物 。在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与参加非氧化还原反应的HCl的质量比为__________。

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。

29.

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4配制500 mL0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。配制时还欠缺的仪器是

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 mL。

(3) 配制过程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀

其正确的操作顺序应是 (填序号)。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）=

（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气 L。

三 计算题

30 ．将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的H2多少升？（2分）

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（3分）

（3）所用稀硫酸的质量分数。（3分）

唐山市海港高级中学高一年级上学期期中考试

化学试卷答案

一、选择题。（50分）

1-5.BDAAA 6-10.DCCCC 11-15.DBAAD 16-20.ADCDC 21-25.BBDBA

二、填空题。（50分）

26.(8分)

①分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液

4HCl(浓) +　Mn02 △ MnCl2 + C12↑ + 2H20

②关闭b，打开a；关闭a，打开b ③0.03mol

27．（19分）

(Ⅰ)（6分）

(1)(NH4)2SO4+2NaOH △2NH3↑+Na2SO4+2H2O

(2)2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O

(3) Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe

（Ⅱ）（5分）

（1）元素符号：A、O(氧) B、Na （钠）（2）

(3) NaOH = Na+ + OH( （2分） (4)
、H2O 、OH( 等

（Ⅲ）（4分）(1)F (2)C (3)D (4)E

(Ⅳ)（4分）(1) 3 (2) (3) 5 5

28．（7分）

(1)

(2)KMnO4 Cl2 53 (3)120g/mol 24

29.（8分）

(1) ②④⑦ 胶头滴管 (2) 5.4 (3) BEACDF

(4) ①②⑤ （5）0.1mol/L （6）2.24

三 计算题（8分）

30 ．（8分）（1） 2.24L（2分）（2）1.25 mol/L（3分）（3）10.5%（3分）