一、选择题（每题3分，共18题，48分）

1．下列实验能达到目的的是(　 　)

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

2．下列叙述正确的是(　 　)

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1

D．3．01×1023个SO2分子的质量为32 g

3．在标准状况下，所占体积最大的是(　 　)

A．6 g H2 B．6.02×1023个N2分子 C．44.8 L HCl D．98 g H2SO4

4．下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是(??? )。

A．0.1L该溶液中含有NaOH ?4.0g

B．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

C．100 mL该溶液中含有OH-?0.01mol

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

5．在物质分类中，前者包括后者的是(??? )。

A．化合物、电解质? B．氯化物、化合物??C．溶液、胶体?? D．溶液、 分散系

6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

7．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(??? )。

A． KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

C．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液?

D．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

8．下列离子方程式书写正确的是(??? )。

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+?= CO2↑ +?H2O

B．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+?＋2H2O

C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu?＋Fe3+

D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A.分散质粒子直径在1～100nm之间 B.能透过半透膜

C. 呈红褐色 D.都是透明的

10．下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）

A. 0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液 B.2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液

C. 1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液 D.3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液

11．已知M2O2-n离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，在M2O2-n的还原产物中，M为+3价；又如c(M2O2-3)=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0. 6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

A．7 B．6 C．5 D．4

12．标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　　)

①2∶7　　 ②5∶4　　 ③4∶5　　 ④7∶2

A．①② B．②④ C．③④ D．①③

13．已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>Ｉ－>Fe2＋>H2O2，则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO
＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋2I-= 2Fe2＋＋I2

14．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

二、填空题（共52分）

17．（8分）写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合????????????? ??????????

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合???????????????????? ??

（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合?????????????????????? ???

（4）少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应

18．实验题（每空2分，共12分）

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸__________ mL，需选择量筒的规格为__________。 （A、10mL B、25mL C、50 mL D、100 mL）

（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是

__________________。

（3）若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 __________。

②未洗涤烧杯和玻璃棒 __________。

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内 __________。

19．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 (1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)若有1 mol HCl参与反应，则被还原的KClO3为____mol，转移的电子为 mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。

20．（6分）如下图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3 g金属钠，B端盛有xg HgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值。（Hg的相对原子质量是200.6）

21．（1）（2）题每空1分，（3）（4）小题每空2分，共10分

A、B、C、D、E?5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；?????②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；????

?④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是___ ___；（2） A 是_______________ ，B 是_______________ ，C 是_______________ ，D 是

_______________，E 是_______________。

（3） A 与E 反应的离子方程式是_________________________________________

（4）④中反应的离子方程式是

22．（6分，每空2分）

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。

（1）该反应中的还原剂是__________________；

（2）该反应中的还原产物是_______________；

（3）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。

上高二中高一第二次月考化学试题答题卡

一、选择题（每题3分，共18题，48分）

题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答



































二、填空题（共52分）

17、（8分）

（1）???????????? ??????????

（2）???????????? ??????????

（3）

（4）

18、（每空2分，共12分）

（1）

（2）

（3）① ② ③

19、（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

20、（6分）

21、（1）（2）题每空1分，（3）（4）小题每空2分，共10分

（1）

（2）

（3）

（4）

22．（6分，每空2分）

（1）

（2）

（3）

上高二中高一第二次月考化学试题答案

1-16 ADACA CDBDA ACCAD B

17、（1）?Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓?? ???

（2）CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ ?

（3）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓?+?2H2O

（4）

18、

（1）5.4 mL， A。 （2）100mL容量瓶。

（3）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①偏低。 ②偏低。 ③偏高。

19、(1)
(2)②(3)0.5 0.5

（4）2.63