可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，

S－32，Cl－35.5

I卷（选择题 共50分）

1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项用2B铅笔涂在机读卡上。

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是

A.浓硫酸 B.天然气 C.小苏打 D.二氧化硫

2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是

A．锥形瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶

3. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．水和汽油

4．下列仪器中，常用于物质分离的是??????????

A．①③　　　? B．②③　　　??? C．②④　　?? 　 D．①②

5．下列操作符合化学实验安全要求的是

A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精

B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道

C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸

D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗

6．下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是

A．冶炼金属 B．燃料燃烧 C．钢铁锈蚀 D．木材烘干

7．下列电离方程式正确的是

A. MgSO4 = Mg2+ + SO42- B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-

C. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-

8．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫色

D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层

9. 人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中

不正确的是

A．电解质 B．盐

C．钠盐 D．碱

10．已知1.505×1023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是

A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol

11．下列物质中，不属于电解质的是

A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl

12．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是

A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4

13．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中 B．盐酸滴在生石灰上

C．铁粉撒入CuSO4溶液中 D．向炽热氧化铁通入CO

14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

15．下列反应中，离子方程式正确的是

　 A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋
2Fe3＋＋3H2↑

　 B．碳酸钙跟盐酸反应： CO32—＋2H＋
H2O＋CO2↑

　 C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－
H2O

D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－
BaSO4↓

16．当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是

A． SO
B．CO

C． Cl- D．OH-

17．下列反应中，水作为氧化剂的是

A．CO + H2O
CO2 + H2

B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO

C．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO

D．2F2 + 2H2O ＝4HF + O2

18．将4g NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是

A．10 mol/L B．1mol/L C．0.1 mol/L D．0.01 mol/L

19．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体

20．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，

沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是A． 蒸发　　　 B． 分液　　 C．过滤　　 D． 蒸馏

21．下述实验操作中，正确的是









A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制

B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘

C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中



22．下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．C→CO2 B．CO2→ CaCO3 C．CuO→Cu D．SO2→SO3

23．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

A．3mol/L B. 2mol/L C．1.5mol/L D． 1mol/L

24．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D. 1︰3

25．下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

物质

所含杂质

所用试剂

方法



A

O2

CO2

NaOH溶液

洗气



B

FeSO4

CuSO4

Fe

过滤



C

酒精

水

CaO

蒸发



D

KCl

K2CO3

盐酸溶液

蒸发





Ⅱ卷（非选择题 共50分）

26．（5分）对无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：

（1）上图所示的物质分类方法可称为 。

（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置。

物质

类别

酸

碱

盐

氧化物



化学式













27．（6分）铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3，其中氯元素的化合价____ ___（填“升高”或“降低”），氯元素被____ _____（填“氧化”或“还原”）；Fe做_____ ____剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成___ ____mol FeCl3，转移 mol电子。

28.（6分） 已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为___ _ _____，其摩尔质

量为_______ ___；6.8g NH3的物质的量为______ ____mol，其标准状况下的体

积为___ ____ ___L，其含NH3分子的个数为_______ ，含有氢原子的

个数为_______ _____?。

29．（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是

。

（2）写出第④步相应反应的离子方程式：

。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。

30．（7分）某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：

【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。

（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。

A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．冷却结晶

（3）操作①的名称 ；所需要的主要试剂是 。

（4）操作②的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 　　　 。

31．（8分）实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 克。

（2）实验开始前，需要检查容量瓶是否 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 。

①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；

②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是：

（填序号）

①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤

④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线

（5）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

，

。

32．（8分）已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。请按要求填写下列表格：

（1）步骤1：

加入试剂

被检出物质的化学式

离子方程式



水







（2）步骤2：

加入试剂

被检出物质的化学式

离子方程式











（3）步骤3：

加入试剂

被检出物质的化学式

离子方程式





KNO3或MgCl2







周口店中学2014—2015学年度第一学期期中检测

高一化学答案

29、（10分）

（1）取少量第②步反应后的上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）

（2）Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓（2分）；

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（2分）

（3）在加酸调节时，会有使碳酸盐沉淀溶解，从而影响精盐的纯度（2分）

30、（7分）

（1）Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分）（2）B （1分）

（3）萃取（1分） CCl4（或苯）（1分） （4）分液（1分） 蒸馏（1分）

31、（8分）

（1）8.0（1分） （2）漏水（1分） （3）①③⑤②④（2分）

（4）①③（2分）

（5）未用玻璃棒引流（1分）；未采用200 mL容量瓶（1分）。

32、（8分）⑴步骤1：

CuSO4

（1分）





⑵步骤2：

CuSO4

（1分）

Ba（OH）2

（1分）

Cu2++2OH-+Ba2++SO42-==Cu（OH）2↓+BaSO4↓

（2分）



⑶步骤3：

Ba（OH）2

（1分）



Mg2++2OH-====Mg（OH）2 ↓

（2分）