一.选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个选项最符合题意，共20题）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子

B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等

C．
和
原子中的中子数相等

D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。

2．以下各组微粒互为同位素的是（ ）。

A．O2与O3 B．
U与
U C．
H2与H2 D．
H2O与H2O

3．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（ ）

①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④ 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①④

4．下列物质中属于纯净物的是（ ）。

A．纯净的盐酸 B．液氯 C．氯水 D．漂粉精

5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）。

A．镁离子的电子式
Mg2+ B．Cl的结构示意图

C．氯离子的电子式Cl— D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

6．下列各组物质中，分子数相同的一组是（ ）

A．2LCO和2LCO2 B．标准状况下22.4LH2O和1mol O2

C．0,4克H2和4.48L HCl D．18克水和标准状况下22.4L CO2

7．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是

①原子的构成中有电子 ②原子的构成中有质子 ③原子的构成中有中子

④整个原子是电中性的

A．①② B. ①④ C.①③ D. ②④

8．以下电离方程式写法正确的是

A. Na2SO4 → 2Na+1 + SO4―2 B. H2SO4 → H2+ + SO42―

C. CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl― D. Mg(OH)2 → Mg2+ + (OH― )2

9．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质

C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线

10．干燥的HCl 气体具有的性质是

A．使干燥的蓝色石蕊试纸变红 B．具有漂白性

C．使含碱的红色酚酞试液褪色 D． 能与锌反应放出氢气

11. 下列微粒电子式书写错误的是

A． Ne B． Na+ C． S 2― D． Cl

12．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同

A．制取氢气 B．制取氧气 C．制取氯化氢 D．制取二氧化碳

13．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．任意规格，212g D．500mL，106g

14．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是

0.7 mol / L，则氢离子浓度约是

A．0.1 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol / L

15．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为

A．A－m-n B． A-m+n C． A-n+m D．A+n+m

16．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.8215g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为

A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2

17．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是

A. Na2S B. NaHSO4 C. SO2 D. H2SO4

18．与Ne原子核外电子排布相同的一组离子是（ ）。

A．Ca2+和Cl— B．F—与Na+ C．K+和Mg2+ D．Al3+和S2—

19．把氯气通人紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）。

A．试液最终变为红色 B．试液不变色

C．试液直接褪为无色 D．试液先变红，后褪色

20．以下各种尾气吸收装置中，在吸收氯化氢气体时会发生倒吸现象的是（ ）

21．5克不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，放出2. 24L氢气，则该铁中可能存在的杂质是（ ）

A．铝 B．铜 C．锌 D．银

22.在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4
N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物（150℃）组成的混合气的平均相对分子质量为（　　）

A．40.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算

二.填空题（本题共24分）

28．（8分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1）A、C、的元素符号分别为 、 、

（2）B2-的电子式为 ，D原子的原子结构示意图为 ，C+离子的结构示意图为 。

28．（1）A、B、C、D的元素符号分别为 H 、 Na 、

（2）B2-的电子式为 [ O ]2― ，D原子的结构示意图为

C+离子的结构示意图为 。

30.新制氯水中含有多种成分,分别做以下实验：①将紫色石蕊试液滴入氯水中，先显 色后显 色，起主要作用的成分分别是 和 。

②向氯水中加入碘化钾淀粉试液，显 色，起主要作用的成分是 。

30. （8分）(1) 红 无 HCl(或H+) HClO (2)蓝色 Cl2

26．（8分）2个He原子中含有 个电子，1g水中含有 个质子，1.5molH2SO4中含有 mol电子，0.5molNaOH的质量是 g

26．（ 8分）4、5/9NA、75、20（每空2分）

三.实验题（本题共24分）

31．（8分）今年四川汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂粉精是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为 。

（2）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，这是因为

；

有关的化学反应方程式为 。

（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为 。

30．（10分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）实验步骤为： 、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤 、定容、 、装瓶

（2）所需仪器为（选择以下编号，错1、多1、少1均无分）：

①电子天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）

①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：

②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：

③读数时仰视读数：

④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：

30．（1） 计算 、 摇匀

（2） ① ③ ⑤ ⑥ ⑦

（3）① 偏高 ② 偏低 ③ 偏低 ④ 无影响

1. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下，完成下列填空：

粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2

10%NaOH 、16%NaCl溶液

沉渣 NaCl晶体

50%NaOH溶液

（1）精制后得到的沉渣成分是________________

（2）粗盐中含大量Ca2+、Mg2+、SO
，为有效除去这些离子，加入试剂的合理顺序为

a、 NaOH、 Na2CO3、钡试剂、盐酸

b、 NaOH、钡试剂、 Na2CO3、盐酸

c、 钡试剂、NaOH、、Na2CO3、盐酸

（3）写出电解时发生的化学方程式______________________________________________________

(4)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl