可能用到的相对原子质量为：H～l O～16 C～12 N～14 Na～23 Mg～24 Si～28

P～31 S～32 Cl～35.5　

第I卷（选择题，共42分）

一．单项选择题（每小题3分，共42分）

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH固体的包装标签上应选用的标志是 ( )

2．下列实验操作不正确的是( )

A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体

3．下列属于电解质并能导电的物质是( )

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．干冰 D．金属铝

4．关于分散系，下列叙述中正确的是（ 　 ）

A．分散系分为胶体和溶液

B．电泳现象可证明胶体带电荷

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

5．下列电离方程式中正确的是( )

A．NaHCO3＝Na+＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na+＋SO4－2

C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋

B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA

D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

7．下列反应的离子方程式中正确的是( )

A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42—+Ba2++2OH— =Cu(OH)2↓+BaSO4↓

8.下列无色透明溶液，能大量共存的是( )

A.K+、Na+、HCO3—、OH— B.Cl—、MnO4—、K+、Na+

C.SO42—、K+、Cl—、NO3— D.H+、NO3—、CO32—、Fe2+

9．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2↑

C．Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3

10．下列物质之间的转化能一步实现的是（ ）

A．NaOH →NaCl B．CaCO3 →Ca(OH)2 C．Cu →CuCl2 D．FeSO4 →CuSO4

11．与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是( )

A．100mL2mol/L的盐酸溶液 B．25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液

C．100mL1mol/L的稀H2SO4溶液 D．250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液

12.下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是 ( )

①2.24L HCl(标准状况) ②3.01×1023 个氦气分子 ③27 g H2O ④0.5 mol 纯H2SO4

A.①②③④ B.④①③② C.③④②① D.④③①②

13.下列离子检验的方法正确的是( )

A．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

D．某溶液
生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

14．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( 　　)

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法



①

KNO3溶液

KOH

滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性



②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤



③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶



④

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶



A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二．填空题（共48分）

15．(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③分液，④萃取分液，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去

Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)提取碘水中的碘，用________方法。

(3)除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。

(4) 分离水和四氯化碳的混合物，可采用______的方法。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用______的方法。

16．(4分)有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦纯H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　 　 。

17.(7分)（1）1.5molH2SO4的质量是______，其中含有___ _mol H。

（2）3.6gH2O的物质的量是????????? ，含有H2O?????????? （用NA表示）个。

（3）9.03×1023个氨分子含________摩尔氨分子。

(4)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6毫克 Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为　　　　。

(5)从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量??? g。

18．（5分）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。计算：

（1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________（用NA表示）个。

19．（7分）(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

20．（10分）请写出下列反应对应的离子方程式：（注意写化学方程式不给分）

（1）用盐酸中和氢氧化钠溶液； （2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）；

（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳； （4）用铝片与硝酸汞溶液反应；

（5）用硝酸溶液溶解碳酸钙。

21. （4分）写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式

（1）Ba2+ + 2OH－+ SO42－+2H+ ＝ BaSO4↓+2H2O (2) CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

22．（6分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_____________，一定不含有________，可能含有_____________。

三．实验题（共10分）

23．(9分)某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的 g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称和规格)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。

(4)若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

(5)在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

①用滤纸称量NaOH ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液