可能用到的原子量H -1 Cl-35.5 Ca- 40 O- 16 N- 14 Fe-56 K-39 C-12 Na-23 He-4 Ne-20 S-32 Al- 27 Cu- 64 Ar-40 Mg-24

一、选择题（每小题2分，共40分）



1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）

A．Th元素的质量数是232 B． 232Th转化成233U是化学变化

C．230Th和232Th的化学性质相同 D． Th元素的相对原子质量是231

2、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ ） [来源:Zxxk.Com]

A．1g H2所含的原子个数

B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16g O2所含的分子个数

3．下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是　(　　)

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④

4．下列说法中不正确的是 (　　)

A、物质的
量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

B、2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / L

D、标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.

5．下列叙述中正确的是 ( )

①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同

④
标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥

6．若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明　(　　)

A．几种粒子可能是分子或离子

B．一定是同一种元素

C．核外电子数一定相等

D．不可能属于同一种元素

7．下列物质的体积约为22.4L的是（???）

A．1mol水蒸气 B．17g氨气

C．标准状况下28g一氧化碳 D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气

8．在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（??? ）

A．32g O2 B．15g NO C．34g NH3? D．80g Ar

9．某元素的原子结构示意图为
，下列关于该原子的说法正确的是（ ）

A．质子数为7 B．核电荷数为34

C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层

10．已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6．02×1022个，则元素R的相对原子质量为　(　　)

A．32　　　　B．27　　　　C．12　　　　D．80

11．现有H2、CO的混合
气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）

A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL[来源:学科网]

12．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）

A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n

13．用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④电子天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中所需仪器的正确的是（ ）

A．②③⑤⑥⑦ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

14．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（ ）

A．0.745 B．74.5 C．39 D．0.39

15．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）

A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D. 0.1 L含2
4.5 g H2SO4的溶液

16．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是 （ ）

A．O2 B．N2
C．H2S D．CO2

17．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )

A．6.25 mo
l /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L
D．7.5 mol /L

18．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm
-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是（ ）

A．
B．
C．
D．

19．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气（氘气式量为4）的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）

Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ．10d
Ｄ． 5d

20．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序
是（ ）

A、 p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)??? 　

B、 p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、 p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)??? 　

D、 p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)



二、填空题（本题共36分）



21． (1)
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______，其电子式

(2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。

(3)在一定温度和压强下
，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

22．某微粒的结构示意图为
试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；

（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）
、 、 ；

（3）请写出当y=7时的元素和钠元素形成化合物的水溶液在通电条件下化学方程式：

23．在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11．2 L CO2，则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是__________，CO2的体积是______
________，碳原子和氧原子的个数比为______________。

24． 1.
56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 。

25. 25g胆矾（CuSO4·5 H2O）的物质的量为 ，其中含有 mol 氧原子，含有 个氢原子，含有硫元素的质量为 ，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的质量为 ，将此胆矾溶于水配成100 ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为

26. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。若将4.8g镁投入200mL稀释后盐酸中，反应后放出的H2在标准状况下的体积 L，将生成的H2通过过量的灼热CuO，求生成铜的质量 g。

[来源:Zxxk.Com]

三、实验题（本题共12分）



27．氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质．某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下：
为了保证杂质能够完全除去，步骤②～④所加试剂都是稍过量，回答下列问题：（1）步骤⑤的操作名称是

（2）步骤⑥加入的试剂X是

（3）步骤④的目的是除去

（4）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”） 对调，若不可以，其原因是 （选择可以的，则此空不必填写）．

28．某研
究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）____。

A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B容量瓶未干燥即用来配制溶液[来源:Z_xx_k.Com]

C未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步
骤③___________

（3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol(保留2位小数)

四、计算题（本题共12分）



29．将11.7克氯化钠跟10g 98%的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100mL水完全吸收，问生成盐酸的质量分数为多少？若所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为多少？

30．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙



合金质量

0.390g

0.702g

0.936g



标况下气体体积

448mL

672mL

672mL



分析上表数据后计算：

（1）甲中盐酸 （填“过量”或“不足量”或“正好” ）

（2）盐酸的物质的量浓度

（3）合金中镁与铝的物质的量之比

金山中学2014学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷

参考答案

选择题（共40分）

二、填空题（本题共36分）

三、实验题（本题共12分）

27．（5分）（1）过滤；（2）盐酸；（3）除去Ba2+和Ca2+；（4）不可以，过量的BaCl2不能除去，影响产品的质量．

28．（7分）（1）A C（2分）（2）②10 mL量筒 ③0.09g （3）A（4）24.51mol/L （2分）

四、计算题(本题共12分）