考试说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号码填写清楚；

请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。

保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Ne 20 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每小题3分，共54分）

1. 氢氧化钡(固体)、硫酸铜(固体)、硫酸(液体)这些物质可以归为一类,下列哪些物质还可以和它

们归为一类(　　)

A.豆浆 B.NaCl溶液 C. HCl D. 空气

2. 用NA 表示阿伏加德罗常数，64gSO2含有氧原子数为（ ）

A. 1NA B. 4NA C. 3NA D. 2NA

3．下列物质在水溶液中能够全部电离的是(　　)

A．H2O B．NH3·H2O

C．CH3COONH4 D．CH3COOH

4．下列叙述正确的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体

C．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

5. 不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是(　　)

A.微粒大小不同 B.微粒质量不同

C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同

6. 下列物质的分类合理的是(　　)

A. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 B. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

7. 下列数量的物质中含原子个数最多的是(　　)

A.0.4 mol氧气 B.5.4 g H2O

C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖

8. 在无色溶液中能大量共存的离子是(　　)

A.K+、H+、S错误！未找到引用源。42-、OH- B. K+、Cu2+、错误！未找到引用源。、Cl-

C.Na+、H+、Cl-、C错误！未找到引用源。32- D. Na+、K+、C错误！未找到引用源。32-、NO3-

9．下列关于电解质说法正确的是(　　)

A．能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

10. aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为（ ）

A. 3b/a B.2b/3a C.2b/a D. 3b/2a

11. 下列实验操作正确的是(　　)

A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试

剂瓶中

B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、错误！未找到引用源。、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的

碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　　)

A. H+、Mg2+ B.K+、NO3-、错误！未找到引用源。

C. H+、K+、NO3- D.K+、Mg2+、错误！未找到引用源。、Cl-

13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A.H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C.28 g氮气所含原子数目为NA

D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L

实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是

（ ）

A.1000mL，117g B.950mL，111.2 g C.任意规格，117g D.500mL，111.2g

15. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A.金属铝溶于稀硫酸中 Al+2H+==Al3++H2↑

B.碳酸钙溶于稀硝酸中 C错误！未找到引用源。32-+2H+==H2O+CO2↑

C.氢氧化钡溶液和盐酸反应:H++OH-==H2O

D.铁加入硫酸铜溶液中:2Fe+Cu2+==2Fe2++Cu

16．下列有关摩尔的使用正确的是（???）

A．1molO的质量为16g·mol－1 B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子

C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子 D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

17．下列叙述正确的是(　　)

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附

有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　)

A．CO＋2H＋==H2O＋CO2↑

B．CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．CO＋2CH3COOH==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19.(9分)写出相对应的离子反应方程式或化学方程式：

①NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3·H2O ___________________________________________

②(石灰乳)Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4↓＋2H2O_____________________________

③CO32-＋2H+==CO2↑+H2O__________________________________________________；

(12分)现有下列七种物质:

①铝　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有________非电解质的有________ (填序号)

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-==H2O,则该反应的化学

方程式为____________________________________________。

21．(15分)实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：

(1) 请简要叙述该实验的主要实验步骤：

①__________________；②__________________；

③__________________；④__________________；

⑤__________________；⑥__________________。

所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请

写出：_________________________________________

(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)

偏大的有_______________；偏小的有 ；无影响的有 。

A．称量时使用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

(10分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做

了以下实验:

①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;

③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(2)写出步骤③中的离子方程式?______________________________________。



一．选择题（共54分 每题3分）

二．填空题

19.（9分，每空3分）

（1） OH- + NH4+== NH3.H2O

（2）Ca(OH)2＋2H+ +SO42-===CaSO4↓＋2H2O

（3）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（符合即可）

20.（12分，每空3分）

(1)④⑤⑦ ②③

(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失

(3)Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O

21.（15分）

22.（10分，每空2分）

(1)Na2CO3 . Na2SO4 CuSO4、 CaCl2 NaCl　 硝酸酸化的硝酸银

(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O