1．下列实验操作中正确的是(　　)

A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏石油时，应使温度计水银球插入液面以下。

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯

D．检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化钡溶液。

2．下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A．分散质粒子直径介于10－9 m～10－7m之间的分散系称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带有电荷

C．用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体。( )

3．下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（ ）

A．摩尔质量：g B．密度：g·mL-1　

C．气体摩尔体积：L·mol-1 D．阿伏加德罗常数：mol -

4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序（ ）

A．①②③⑤④ B．②③①④⑤ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．标准状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5NA

C．常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2NA

6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ）

A．该反应是置换反应 B．该反应只有K2FeO4为氧化产物

C．3mol氯气参与反应转移电子数为6个 D．该反应条件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

7．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有等物质的量的氢原子，则三种物质的物质的量之比为

A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．4∶3∶2 D．6∶4∶3

8．下列物质的分类组合不正确的有

①海水、空气、CuSO4?5H2O、盐酸均为混合物；

②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S均为酸；

③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；

④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；

⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3 、CaCO3均为盐；

⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。

A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥

9．下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①③④⑥ B.②⑤⑥

C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥

10．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－离子造成的，下列实验无意义的是（ ）。

A．观察K2SO4溶液的颜色

B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失

C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅

D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

11．下列各组溶液，不用其他试剂，不用焰色反应就能将组内物质鉴别出来的是（ ）。

A．CuSO4 NaOH BaCl2 HCl B．NaCl HCl H2SO4 AgNO3

C．KCl HCl NaOH BaCl2 D．NaOH KOH MgCl2 H2SO4

12．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘（I2）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性



乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇

17.9

290

1. 26

能跟水、酒精以任意比互溶



请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是

⑴
⑵
⑶
⑷

A.①－⑶－分液 B.②－⑵－过滤

C. ④－⑴－蒸馏 D. ③－⑵－萃取

13.240 mL浓度为5 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好被200 mL浓度为2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（ ）

A、+6 B、+3 C、+4 D、+2

14．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为

A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定

15．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物15g 溶于水，所得溶液恰好能被800mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定

16．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L

17．下表中评价合理的是 ( )

选项

化学反应及其离子方程式

评价



A

铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

正确



B

大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式



C

向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2+ + OH- +HCO3- = BaCO3↓+ H2O

错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1:2



D

NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH4++ OH－
NH3↑+ H2O

错误，HCO3-也可以与OH－反应





18．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

19. 下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

20．由CO2、H2、 CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2 、CO气体的体积比可能为（ ）。

A．29∶8 ：5 B．22∶1 ：7 C．13：8：5 D．8∶13：4

二、填空题

22. （4分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+2NO2↑+3CO2↑。

（1）其中被还原的元素是

（2）当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。

23.（10分）

（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：

I II III

① ； ② ； ③ 。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）

（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④?玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

a．该硫酸的物质的量浓度为 mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__ mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

24．（8分）某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2

四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合

溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加

入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。

（1）该溶液中一定含　　　　　　。（填化学式）

（2）写出图中a点之前的离子方程式： 　　　　　　　V1　 V2

（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V1＝20mL，V2＝40mL，

求C
＝　　　　　　　。

25（8分）.

(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式： 。

(2)硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为 。

（3）在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L，将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为

（4）将钠—铝合金共a 克，投入足量水中生成气体最多 mol,如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多 mol(用含a的代数式表示，上同)

化学答案

选择题（每个3分，共60分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

A

A

C

A

B

D

B

B

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

D

B

C

C

A

D

B

D

C



二、

24、（1）HCl CuCl2------2分 （2）H++OH-=H2O-------2分

（3）取最后一次洗涤过程中的滤液于试管中，向该试管中低价基地硫酸钠溶液，如果试管中没有产生白色沉淀说明沉淀已经洗涤干净。-----2分

(4)1.5mol/L------2分（单位1分）

25、（1）5H2S+2KMnO4 +3H2SO4=== 5 S +2MnSO4+K2SO4+8H2O----2分

（2）2：9----2分（3）7:3或3:2----共2分 （4）a/25----1分；a/18-----1分