2014—2015学年第一学期高一年段化学学科

联考试卷(考试时间:2014年11月11日下午)

命题者： 林忠銮 校对人：张春铃

本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ag-108、

一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）

A．原子 B．元素 C．单质 D． 分子

2、下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（ ）

A．化合反应 B．复分解反应　Ｃ．置换反应　Ｄ．分解反应

3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、水银、碘酒

4、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ）

A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔效应

C．是否均一、稳定、透明 D．能否透过滤纸

5、下列表述正确的是：（ ）

A．H2、D2、T2互为同位素

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53

D． S2－的结构示意图：

6、下列描述，其因果关系成立的是（ ）

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

7、N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ）

A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数

8、下列操作中，一定不需要加热的是（ ）

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 溶解

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．18g D2O中含有的氧原子数为NA

B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA

C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

10、向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示，主要与溶液中可自由移动的离子浓度有关)近似可用下图中的哪条曲线表示（ ）

11、相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是

A．含氧原子个数比为2：3

B．含硫元素质量比为4：5

C．含氧元素质量比为5：6

D．含硫原子个数比为1：1

12、下列叙述中不正确的是(　　)

A．“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱。

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸

13、相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体（ ）

A. 所含的原子数一定相等 B. 密度一定相等

C. 质量一定相等 D. 物质的量一定相等

14、. 鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的

A.石蕊溶液 B. 稀盐酸 C.稀硫酸 D. CaCl2溶液

15、下列对于某些离子的检验说法中正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

D．可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+

16、下列实验操作中不正确的是（ ）

A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

17、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 3 mol/L的KCl

C．150 mL 1 mol/L的NaCl D．75mL 2 mol/L的NH4Cl

18、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）

?①0．6mol NH3? ②标准状况下22．4L He?

③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL） ?④19.6g H2SO4

A．②①③④ B．①③④② C．①④③② D．②③④①

19、下列能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）

A．1molH2含有的电子数　　 　B．通常状况下，22.4LCO2所含的分子数

C．0.012kg12C所含的原子数　 D．1L1mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-数

20、下列实验操作或装置正确的是（ ）

21、在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）

A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl

B. 定容时俯视刻度线

C. 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶

D. 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干

22、在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L—1

B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4

C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

23、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为：（ ）

A．0.64mol 0.02mol 0.24mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.40mol 0.50mol 0.12mol

二、填空题

24、（6分）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵（NH4NO3） ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)

。

25、（8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）从溴水中提取溴______________

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___ ___

26、（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数

溶液中检测出的物质



第1次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl



第2次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3



第3次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl



查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测最佳顺序是 。

（3）在上述检测中，若只取一次某溶液：

①检测SO42-时，所用试剂是 。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。

③检测Cl-时，请写出其中的一个有关反应化学方程式是 。

三、实验题（20分）

27、（一）下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）

（2）A中发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　 ；

（3）实验过程中，先点燃　　 （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象_______再点燃　　 （写字母编号）处的酒精灯。E管中的反应现象　　　 　　　

（二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，右图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；

③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；

④为尾气吸收装置。

实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。

（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

(三)（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________

四．计算题（共10分）

28、下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）

（1）氯化钠的摩尔质量____________________

（2）该注射溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位有效数字）

（3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。

（保留两位有效数字）

2014—2015学年第一学期高一年段化学学科

联考答题卷(考试时间:2014年11月11日下午)

一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题目要求。请将你所选择的选项填入下表。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















题号

17

18

19

20

21

22

23





答案



















二、填空题（共24分）

24、（6分）写出相应的电离方程式(有几个写几个)：

____________________________

。

25、（8分）将分离方法的序号填在横线上。

（1）___________ （2）__________ （3）___________ （4）___ ___

26、（10分）

（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测最佳顺序是 。

（3）在上述检测中，若只取一次某溶液：

①检测SO42-时，所用试剂是 。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。

③检测Cl-时，反应的离子方程式是 。

三、实验题（20分）

27、（一）

（1）所选装置的顺序依次为（从左向右）

（2）A中发生反应的化学方程式为　　　 _______ 　　　　　 ；

（3）实验过程中，先点燃　　 （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象

____________　　　　　 _______再点燃　　 （写字母编号）处的酒精灯。E管中的反应现象　　　 ___________

（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

（5）右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

（6）至少需要称量NaOH固体___________g，配制上述溶液还需提供的仪器有____________________

四．计算题（共10分）

28、

（1）氯化钠的摩尔质量____________________

（2）该注射溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位有效数字）

（3）写出计算过程。（保留两位有效数字）

高一化学参考答案

选择题（每小题2分，共46分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

B

D

A

C

D

D

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

C

C

B

D

C

D

A



题号

17

18

19

20

21

22

23





答案

B

B

C

C

B

A

A





填空题（共24分）

24、（6分,每个电离方程式2分）

NH4NO3 = NH4 + + NO3-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-

H2SO4 = 2H+ + SO42-

25、（8分，每格2分）(1)A (2)C (3)D (4)E

26、（10分，每格2分）（1）第二次 （2）CO32-、SO42-、Cl-

（3）①Ba（NO3）2；②除去CO32-，避免干扰SO42-的检验

③Ag NO3＋NaCl-=AgCl↓＋Na NO3

三、实验题（20分）

27、（1）所选装置的顺序依次为（从左向右）ADBEC　　 (2分)；

（2）A中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)；

（3）A（1分） E中充满黄绿色气体（2分）　E（1分）

E管中反应现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟(2分)

（4）温度不同（1分） 烧碱的浓度不同（1分）

（5）M（1分） 过滤（1分）

（6）5.0（3分） 胶头滴管、250mL容量瓶（2分）

28、（1）58.5g/mol（2分） (2) 0.15（3分）

（3）NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 （说明：计算NaCl的质量参照得分）

1mol 143.5g

n(NaCl) 2.87g

1mol/ n(NaCl) = 143.5g/2.87g (3分)

n(NaCl) = 0.02mol（1分） c(NaCl) = 0.02mol/0.13L = 0.15mol/L（1分）