1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（????）

?A、??溶液????B、??悬浊液????C、??胶体?????D、??乳浊液

2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 22286Rn,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是??（????）??

A．136? B．?50??? C．86? D．222?

3、下列各组物质中，互为同位素的是??????（????）

?A．H和D???????????????????????B．O2、O3

?C．红磷、白磷??????????????????D．金刚石、和石墨

4、关于等质量的SO2和SO3，，说法正确的是（ ）

A．所含氧原子的个数比为2∶3

B．所含硫原子的个数比为1∶1

C．所含氧元素的质量比为5∶6

D．所含硫元素的质量比为1∶1

5、下列关于电解质的说法正确的是(　　)A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

6、.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（ ）

A.铝粉与硫酸铜溶液的反应????????????B.氧化铁与一氧化碳的反应

C.氢气还原氧化铜的反应?????????????D.氢氧化铁与稀硫酸的反应

7、将30mL?0.5mol/L?NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为?????（??）?

A、0.03mol/L??? B、0.3mol/L? ??C、0.05mol/L? ????D、0.04mol/L

8、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为????（ ?）?

A、0.044mol/L?????B、0.44mol/L?????C、4.4mol/L?????D、44mol/L

9、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（????）?

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。?

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。?

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。?

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

10、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）

A．CO2 B．NH3 C．H2 D.N2

11、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐

13、下列有关实验的叙述，正确的是(??)?

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液?

B．用分液的方法分离水和酒精的混合物?

C．配制1?L?0.1?mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85?g?NaCl固体?

D．配制NaOH溶液时，直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶解，以减少操作步骤

14、除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（??）?

A．把混合气体点燃???????? ?B．把混合气体通过澄清石灰水?

C．把混合气体通过浓硫酸???????D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

15、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（??）?

?①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；?⑥过滤。

A．①⑤③⑥④②??????B．①⑤③④⑥②????

C．①③④⑥⑤②??????D．①③⑤⑥④②?

16、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00?mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（????）

①坩埚?②分液漏斗?③容量瓶?④烧杯?⑤胶头滴管?⑥烧瓶?⑦玻璃棒?⑧托盘天平?⑨药匙

?A．③④⑤⑦⑨???B．①②⑤⑥⑧???C．③④⑤⑦??????D．③④⑤⑥?

二、填空题（每空2分，共40分）????

19、某NaCl固体中可能混有NH4Cl，为了确认是否含有NH4Cl，应进行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________ ，涉及的方程式为_________________________________________________________

20、2.0g的D2O 中所含的分子数目为___________ ，质子数为_____ ，中子数为_____

21、将10.6g?Na2CO3固体溶解后配制成100mL溶液，其中溶质的物质的量浓度为__________，Na+的浓度为_________。取出10mL该溶液，溶质的物质的量浓度为?_________，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为_________?

22．有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③蔗糖　④稀硫酸　⑤氨水　⑥碳酸钠粉末　⑦二氧化碳气体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________。(2)属于电解质的是________。(3)属于非电解质的是________。(4)写出上述属于电解质的物质的电离方程式_______________________________________

________________________________________

23．某同学帮助水质检测站配制80 mL 0.5 mol?L－1 NaOH溶液以备使用。(1) 本实验必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和________________

（2）配制时应称取NaOH的质量为___________

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤（一个步骤可重复使用）：?

①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却?⑨摇匀

?其正确的操作顺序为________________________________

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①溶解后的溶液为冷却，立即转移到容量瓶中，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

③定容时俯视，浓度会___________

三、计算题（6分）

有未知浓度的盐酸25ml，能与100ml、2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为多少？