漳浦三中、漳浦四中2014级高一年第二次月考（联考）化学科试卷

考试时间：90分钟 分值：100 命卷：郑荣武 审核：王上福

相对原子质量： H：1；C：12； N：14 ；O：16 ；Na：23 ； S：32 ；

Fe:56； Cu：64

试卷I

选择题：本大题共19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项。

1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（????）

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒?

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒?

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒?

D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留

2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（????）?

A、单质????????? B、分子

C、元素??????????D、氧化物

3、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（????）?

A、次氯酸不稳定，易分解???

B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸???

C、次氯酸是一种强氧化剂?

D、次氯酸能使染料和有机色质褪色?

4. 下列物质属于非电解质的是（????）

A．CO2 B．NaOH

C．NaCl D． H2SO4

5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（????）

A．2 H2O2
2 H2O + O2↑

B．2 Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O

C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O

D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

6．关于SO2的叙述中，正确的是（????）

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

C．1 mol SO2的质量是64 g / mol

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

7. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（????）

A．分解反应 B．化合反应　

C．置换反应 D．复分解反应

8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（????）

A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2 D．HCl→MgCl2

9.下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是（????）

A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

10.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（????）

A．一定有CO32- B．一定有Ag+

C．一定有SO42- D．无法肯定

11．黑火药爆炸的反应为：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是（????）

A．碳和氮 B．氮和硫

C．只有氮 D．只有硫

12．下列的分离方法不正确的是（????）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

13．下列说法正确的是（????）

A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子

B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C．同在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

14．下列说法不正确的是（????）

A．胶体一定是混合物

B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间

C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体

15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（????）

A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾

16. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（????）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（????）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

18．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 ＝5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（????）

A．3 ：2 B．2 ：1

C．1 ：1 D．2 ：3

19.下列叙述错误的是( )

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

答 题 卷

总分_____________

试卷I选择题(本大题共19小题，每小题3分，共57分)

一、每小题只有一个选项。请将正确答案填入下表，否则不得分

1

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6

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8

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试卷Ⅱ 非选择题 （共43分）

二、填空题：

20．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

(1)分离饱和食盐水和沙子_______________。

(2)分离水和汽油______________。

(3)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。

(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。

21．(5分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、_________、_________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）

22. （10分）

（1）写出下列反应的化学方程式：

①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气

②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气

③氯气和水反应

（2）配平下列化学方程式

① Cu＋ HNO3→ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O

② KMnO4＋ HCl→ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O

23.（3分）处于下列状态的物质中：

①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

（1）能导电的是（填序号，下同） ；

（2）属于电解质的是 ；

（3）属于非电解质的是 ；

24．（2分）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。

25.(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________

（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。

实验题：

26. (9分)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：?

⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：___________

⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为??????????????g?，应选用_________容量瓶（填规格）

(3)定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ；改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

(4)下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。

四、计算题，写出计算过程。

27．（4分）将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量。

漳浦三中、漳浦四中2014级高一年第二次月考（联考）

化学科 参考答案

选择题（19题，每题3分，共57分）

1-5：CCBAA 6-10：BDBCD 11-15：BCCDA 16-19：BADD

非选择题（43分）

20.(共4分，各1分)

（1）B （2） D （3） C （4） A

21. (共5分，各1分)

（1）OH- K+ . Cl- （2）铁粉 Ag

22. (共10分，各2分)

(1)2NaCl+2H2O =(通电)= 2NaOH+H2↑+Cl2↑

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

(2)(错一处不得分)

3 8 3 2 4

2 16 2 5 2 8

23. (共3分，各1分，错一处不得分)

（1）4 8 9

（2）1 3 5 8

（3）2 6 7

24. (共2分，各1分)

0.3NA或1.806*1023

0.2

25. (共6分，各1分)

还原 还原 氧化 氧化 1 11.2

26. (共9分，各1分)

（1）玻璃棒 胶头滴管

（2）2.0 500ml

（3）1-2cm 胶头滴管 液体凹液面最低处与刻度线相平

（4）无影响 偏小 偏小

27.（4分）0.1 mol ; 6.4 g (过程略)