兰州第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1.各题的答案或解答过程均写在答题卡上指定的位置，写在试题卷上的无效；

2.答题前，考生务必将自己的“班级”和“姓名”写在答题卡密封线内；

3.考试结束，只交答题卡；

4.可能用到的相对原子质量（原子量）：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）

1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A．pH小于7的雨水被称为酸雨

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

2．下列不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

3．能证明下列物质具有漂白性的是（ ）

A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色

C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去

D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去

4．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）

A．变棕黄色 B．变浅绿色 C．变棕红色 D．没有改变

5．下列有关物质性质的应用不正确的是（???）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气

C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好

D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NA

B．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA

C．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA

D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L

7．在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（ ）

A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶

C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D．定容时仰视刻度线

8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（ ）

A．
B．
C．
D．

9．下列实验装置或操作正确的是（ ）

A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体

10．下列说法中正确的是（ ）

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料

B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（ ）

选项

物质

试剂

方法



A

SiO2(Al2O3)

氢氧化钠溶液

过滤



B

AlCl3(MgCl2)

氢氧化钠溶液

过滤



C

CO2(SO2)

饱和碳酸氢钠溶液

洗气



D

乙醇（水）

汽油

萃取、分液



12．下列实验能达到预期目的的是（ ）

A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

13．已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是（ ）

A．A一定为单质 B．C一定为氧化物

C．D一定为酸 D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

14．溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ）

A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋

15．下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（ ）

A．FeCl3→FeCl2 B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．S→SO3

16．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应 ③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应 ④加热条件下过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

17．下列推断正确的是 ( )

选项

事实

结论



A

SiO2可用于制光导纤维

SiO2有导电性



B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝



C

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质



D

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

常温下铁、铜与浓硫酸均不反应



18．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为（ ）

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g

19．下列现象或事实能用同一原理解释的是( )

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

20．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（ ）

A．氧化性：Sn4+＜Sn2+ B．氧化性：Fe3+＜Sn4+

C．还原性：Fe2+＜Sn2+ D．还原性：Fe＜Sn

21．下列离子方程式正确的是（ ）

A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH－ + H2↑

B．金属铝投入NaOH溶液中：Al +2OH－＝AlO2－+H2↑

C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋ + NO3－ ＝ Fe3＋ + NO↑ + 2H2O

D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O

22．右图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）

A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉

C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉

23．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。则下列说法不正确的是 ( )

A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu B．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物

C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2 D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

24．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )

A B

C D

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

25．（8分）完成下列各题。

（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： 。

（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： 。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式： 。

26．（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

已知： A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C。

（1）A的化学式 。

（2）写出反应②的化学方程式： 。

（3）写出反应③的离子方程式： 。

（4）写出反应⑤的化学方程式： 。

（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。

27.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。

（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2 +Cl2
2HCl，请写出另外两个反应的离子方程式： 、 。

（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2) n(Cl2)为 。

（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为 。

28．（16分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是 （填序号）。

①二氧化硅 ②过氧化钠 ③生石灰 ④氢氧化钠固体 ⑤氯化钙

（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。

（3）装置F中发生反应的离子方程式为： 。

（4）装置D和E的位置 （填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是： 。

（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是： 。

（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。

（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。

29．（10分）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）混合物中铝和铁的物质的量。

（3）欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。

兰州一中2014-2015-1-学期期末考试参考答案及评分标准

高 一 化 学

26．（每空2分，共10分）

（1）NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O

（4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）0.2

27．（每空2分，共8分）

（1）H++OH－=H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O （2）13 （3）Ca(ClO)2（或次氯酸钙）

28．（第6问4分，其它每问各2分，共16分）

（1）③④ （2）见右图 （3）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O

（4）不能 除去氯气中混有的HCl

（5）使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速

6e－

（6）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （7）将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中

29．（共10分）

解：（1）n(HCl)消耗=5mol/L ×0.2L-1.0mol/L×0.2L=0.8mol （2分）

（2）设铝和铁的物质的量分别为x、y

2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

2mol 6mol 1mol 2mol

x 3x y 2y

27x+56y=11g

3x+2y=0.8mol 解得x=0. 2mol y=0.1mol