1. .下列物质属于纯净物的是（ ）

A、氯化钠　　　 B、氨水　　　 C、漂白粉　　　　 D、碘酒

2 .如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）

A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取

3.根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）

A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体

4．在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）

A．铁 B．氧 C．硅 D．铝

5．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）

A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中

6．下列物质中，不属于合金的是（ ）

A. 生铁 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银

7.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）

A．可与硝酸反应 B．钠的化合物 C．可溶于水 D．电解质

8. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

9.氧化还原反应的实质是：（ ）

A.氧元素的得失 B.化合价的升降 C.电子的转移 D.原子的重新组合

10.下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（ ）

A．Ca B．Mg C．Fe D．Cu

11.向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）

A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝最后褪色

C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

12.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)

A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物

C.都能与水反应生成强碱溶液 D．都是强氧化剂

13．下列物质中不与二氧化硅反应的是（　　）

　　　　A．烧碱　　　　B．氢氟酸　　　　C．硝酸　　　　D．生石灰

14.下列离子方程式书写正确的是( )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

15．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )

16. 在实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，下列适宜用的试剂是（　　）

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水

17.下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

18.下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )

①H2+Cl2
2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O
2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O

⑤2HgO
2Hg+O2↑

A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤

19．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）

A．H+、Ca2+、Na+、CO32- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

20．只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（ ）

A.盐酸 B.烧碱 C.硫酸钠溶液 D.KSCN溶液

21下列变化过程属于还原反应的是

A.H+→H2O B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+

22.在溶有0.5molNa2SO4的水溶液中，含有的Na+离子数是( )个。

Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1

23. 在化学反应2H2O2 ==2H2O + O2中,H2O2中的氧元素（ ）

A．只是被氧化 B．只是被还原

C．既被氧化又被还原 D．以上都不是

24. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

25.奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）

A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应是化学变化

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

26.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3

27.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）

A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L

28.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO
D．Al3+和Al(OH)3

29．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A.  B. C. D.

非选择题（本题包括5道小题 共42分）

30．(4分)6.02×1022个CO2分子的物质的量为 （1） ， 质量为 （2） ，标准状况下的体积为 （3） ，含有氧原子的物质的量为 （4） 。

31.（4分）在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中， （1）是还原剂， （2） 是氧化剂，Cu是 （3）产物，FeSO4是 （4） 产物。

32．（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至 有引起溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 (3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

33．（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、H 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①

反应⑤

反应⑥ 。

34．（9分） 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

（要写出规范的计算过程）

(附加题)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取合硫酸铁的过程如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

A．玻璃棒　　　　　　　 B．烧杯

C．烧瓶 D．容量瓶

(2)配平以下离子方程式：

Fe2＋＋____ClO3－＋____H＋===____Fe3＋＋____Cl－＋____

(2)聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3＋物质的量之比不是3∶2。为了测定聚合硫酸铁中SO42－与Fe3＋物质的量之比，应选择的试剂是________(填序号)。

A．NaOH B．FeSO4

C．BaCl2 D．NaClO3

实验时需要测定的量是Fe2O3和________的质量(填化学式)。

高一化学 参考答题 2014.12.07

一．选择题：

二 非选择题：

33．(1) Al HCl Fe(OH)3

(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

34.FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L

附加题：

解析：　用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解(稀释)，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯；运用电子得失守恒法即可方便地配平题给离子方程式，得到：6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；根据题给制取聚合硫酸铁的流程分析可知，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42－的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42－与Fe3＋物质的量之比，则应选择分别测定Fe3＋和SO42－的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；需要测定的量是最后所得的Fe2O3和BaSO4的质量。