高一下学期第一次学月考试化学试题

4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35. 5 Br- 80

第 Ⅰ 卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(　 　)

A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气

2．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素原子的(　 　)

A．相对原子质量和质子数 B．次外层电子数和电子层数

C．最外层电子数和次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数

3．下列过程中，共价键被破坏的是(　 　)

A．NaOH溶于水 B．酒精溶于水

C．HCl气体溶于水 D．I2溶于CCl4

4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 (　 　)

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是(　 　)

A．X的能量一定高于M的能量

B．该反应是吸热反应，所以一定需要加热才能进行

C．断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量

D．X和Y的总能量低于M和N的总能量

6．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是(　 　)

①R的非金属性比S强

②R元素原子的内层电子共有110个

③R是过渡金属元素

④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3

A． ①③④ B．①②④ C．③④ D． ②⑤

7．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+且已知Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+，则下列推断正确的是(　 　)

A．Tl+ 最外层有3个电子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

D．铊位于第五周期IIIA族

8．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是(　 　)

A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水

9．下列说法正确的是(　 　)

A．非金属元素R形成的含氧酸盐（NaROn）中的R元素必定呈现正价

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．只有非金属能形成含氧酸盐或含氧酸

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

10．下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是(　 　)

A．Cl2能与H2S反应生成S B．HCl在水中的溶解度大于H2S

C．HCl的酸性强于H2S D．HCl的还原性强于H2S

11．下列说法中肯定错误的是(　 　)

A．某原子K层上只有一个电子

B．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍

D．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍

12．下列叙述正确的是(　 　)

A．同周期元素的原子半径ⅦA族的最大

B．第ⅥA族非金属元素的气态氢化物沸点高低为：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．同周期ⅡA和ⅢA两种元素的原子序数之差可能为11

D．科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂

13．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是(　 　)

A．CO2的电子式 B．N2的结构式

C．质量数为37的氯原子 17 37Cl D．K+ 的结构示意图

14．人们研究金星的大气成分时，发现金星的大气中存在一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构和性质与CO2类似，COS是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是(　 　)

A．COS中只含有极性键

B．相同条件下，COS的沸点低于CO2

C．COS的结构式为 S=C=O

D．COS分子中所有原子最外层均满足8电子结构

15．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2 )电极反应可简化为Zn－2e－ = Zn2+；2NH+ 2e－ = 2NH3 + H2。根据以上叙述判断下列说法正确的是(　 　)

A．干电池中锌为正极，碳为负极

B．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

C．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

16．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　 　)

① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯

③ 与O2反应均可得到多种氧化物 ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤ 其单质的还原性依次增强 ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤

17．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　 　)

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．Na+、Cl－ 、CO32－、SO32－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－ 、HCO3－ D．K+、AlO2－ 、Cl－ 、SO42－

18．如图为番茄电池，下列说法正确的是(　 　)

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

19．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中合理的是(　 　)

卡片N0. 28 Date：2014. 3. 18 实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动

③电子流动方向为Zn→导线→Cu ④Cu极有H2产生

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生0. 5 mol H2

⑥正极的电极反应式：Zn－2e－ = Zn2+

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

20．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是(　 　)

A．N共有34个核外电子

B．N中N－N原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+ l价

D．化合物N5AsF6中F化合价为－1价

21．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　)

A．16O2和18O2互为同素异形体

B．16O和18O原子核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化

D．标准状况下，11. 2L16O2和11.2L18O2均约含有NA个氧原子

22．已知短周期元素的离子 aA2+、bB +、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　 　)

A．B、C两元素只能形成化合物B2C B．还原性：C2－＜D－

C．单质A可在CO2中燃烧 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B

23．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是(　 　)

①单质的氧化性：Y>Z>X；????? ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有① B．①②③④ C．只有②③ D．只有①④

24．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　 　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．元素的最高正化合价：③＞⑤

D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

25．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　 　)

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的C与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

26．下列变化是因为原电池反应而引起的是(　 　)

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

27．下列说法正确的是(　 　)

A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．X2+ 的核外电子数目为18，则X在第三周期ⅡA族

C．HF很稳定是因为其分子间能形成氢键

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

28．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　 　)

A．金属性： Y＞Z

B．W的最高正价与最低负价绝对值之差为6

C．氢化物水溶液酸性：X＞W

D．YW3为离子化合物

29．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是(　 　)

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

30．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加．据此，判断四种金属活动性顺序(　 　)

A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D

C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分）

二、填空题（本题包括4小题，共40分）

31．（4分）完成下列各题：

Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数 ： 　　　　；

②第三周期元素的最高化合价： 　　　 　；

③F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径： 　　　　。

Ⅱ．下列装置中，能构成原电池的是 　　　　。

32．（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸。（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A 　　　 　，B 　　　 　，C 　　 　　；

（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为 　　 　 ，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 　　 　 ， B处的实验现象为 　。

33．（10分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

（1）Y的元素符号是 　　 　　；

（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的电子式是 　　 　　，

该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是 　　 　　 ；

（3）ZX2能使品红溶液褪色说明ZX2具有 　　 　　性；

（4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 　。

34．（14分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与A2E高温下反应的化学方程式为 。

（2）元素F、G、I、K、M的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。

（3）用电子式表示CJ2的形成过程 。

（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为 ，反应后，向溶液中加入C、K形成的CK4溶液，振荡静置后现象为 。

（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应的化学方程式为 。