1．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是

A、Ca2(OH)(PO4)3 B、Ca3(OH)(PO4)3 C、Ca4(OH)(PO4)3 D、Ca5(OH)(PO4)3

2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。其中正确的是

A、硫酸，纯碱，孔雀石 B、盐酸，熟石灰，苛性钠

C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D、硝酸，烧碱，绿矾

3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫

C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液

4.下列叙述正确的是

A、1molNaOH的摩尔质量为40g B、1mol 物质含有的微粒数就是6.02×1023

C、1molN2的体积为22.4L D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

5.胶体区别于其它分散系的本质特征是

?A．胶体粒子直径在1－100nm之间? B． 胶体具有吸附性

?C．胶体是一种介稳性的分散系 D． 光束通过胶体时有丁达尔效应

6. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．a/28mol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1

7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①② 　 B．①③ C．②③ D．②④

8．下列物质中含分子数最多的是 ??????????????????????

A．标准状况下44.8L氨气 ? ?B．66g CO2

C．标准状况下90mL水 ???? D．3.01×1023个氢分子

9.下列叙述正确的是

A．250C、 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升

B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同

C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同

D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量是1摩尔

10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

B、标准状况下，18g水所含的电子数目为18NA

C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA

D、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA

11.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应

12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度

13．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）

A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液

C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

14．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）

A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl、 C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2

15．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：

①SiO2 + 2C
Si + 2CO ②Si + 2Cl2
SiCl4

③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

16. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+，0.4mol Mg2+，0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）

A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol

17. 2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )

A.21.6 B.28 C.14 D.31

18．现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （ ）

A.1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

闽清一中2014-2015学年第一学期高一月考化学试卷

一、选择题

题号





















答案





















题号





















答案





















二、填空题

19．(13分)⑴盐酸 ⑵酒精 ⑶SO2 ⑷熔融的BaSO4 ⑸液态HCl ⑹硫酸 ⑺蔗糖⑻铜⑼CaO⑽Al2O3⑾CO2⑿CO

上述物质属于电解质的是 ；

属于非电解质的是 ；

能导电的是 ;

属于酸性氧化物的是 ；

属于碱性氧化物的是 ；

任选一个电解质写出相应的电离方程式： 。

20．(18分)

（1）0.5mol H2SO4 的质量是____ __g， 含____ 个氧原子，

能和_ _molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_ __mol H3PO4

或标准状况下____ L HCl中所含氢元素的质量相同。

（2）某真空密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气体时，此密闭容器的质量为 。

（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是

2240 mL ,则此氧化物的摩尔质量是 ，

R的相对原子质量是 。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，

属于氧化还原反应的有_____个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___________（填化学式），写出该反应的化学方程式：___________________________________ _。

在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式__

_ _。

(3)如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？如果不能用化学方程式表示原因。______________________________________________。

三、计算题

22．（6分）112g Fe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

高一化学答案

一、(每小题2.5分，共45分)

1.D 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C7. C 8.C9. B 10.D 11.A12. C13.D 14.B 15.C 16.B 17.C 18.D

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

D

C

D

A

C

C

C

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

A

C

D

B

C

B

C

D