麓山国际实验学校2013-2014-2学年高一第二次月考化学试卷

可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Zn-65 S-32 Cu-64 Na-23 K-39 N-14 Cl-35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分）

1．下列化学反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ）

A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O

C．C+4HNO3 (浓)＝CO2 ↑+4NO2↑+2H2O D．3Ag+4HNO3 (稀)＝3 AgNO3 +NO↑ +2H2O

2. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项

实验现象

解释



A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体



B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应



C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液



D

干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱



3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )

A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

4． 关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素

5．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可以是（ ）

A．0族 B．副族 C．主族 D．第 Ⅷ族

6. 下列说法中不正确的是（ ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量

A.②③ B.①②④ C.①② D.③④⑤

7.下列递变规律正确的是（ ）

A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

8．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）

A 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B 将混合气体通过溴水

C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

9. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（ ）

A．NaOH B. NaCl C. H2O D. 液溴

10. 下列说法中不正确的是（ ）

①水分子的电子式为H+
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

11.下列叙述正确的是（ ）

A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应

D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

12. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A．浓硫酸与水??? B．生石灰与水??　C．熟石灰与水??D．氯化钠与水

13. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

14．下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（ ）

A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①

15. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

16. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）

A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol

17. 冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是 ( )

A．反应后O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂

C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用

18下列说法正确的是(　　)

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

19.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [单位：mol/(L·s)]表示，则正确的关系是：( )

A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6 v(O2)=v(H2O) C.2/3 v(NH3)=v(H2O) D.4/5 v(O2)=v(NO)

20.对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为（ ）

A．27min　　 B．9min C．13.5min　　　 D．3min

21.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态 ( )

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

22.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

23．相对分子质量为86的烷烃含碳原子数为：（ ）

A、6 B、5 C、4 D、3

24．乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为 ( )

A.15.6% B.26.7% C.30% D.无法确定

25．将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 （ ）

A．3：2 　B．2：3 C．2：1 D．1：3

二、填空题（每空2分，共22分）

26．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

(1)变黑后,黑色物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，这种黑色物质与浓硫酸作用的化学方程式为__________________________________________________________________

(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_____________（填序号）。

A．酸性????? ? B．吸水性? ??? C．脱水性? ? D．强氧化性

27.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间

的关系可由右图表示。

（1）写出离子反应方程式

（2）在下列因素中①H＋的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度

④Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有__________（填序号）；

（3）解释图中AB段形成的原因 ；

（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因 。

28.下列各组物质中属于同系物的是________，互为同分异构体的是________，互为同素异形体的

是________，互为同位素的是________，

属于同一物质的是_ _______。

①C(CH3)4和C4H10 ②　 　 和

③35Cl和37Cl　　④H2O和H2O

⑤石墨和金刚石 ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2

和 (CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2 ⑨麦芽糖和蔗糖

⑩硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯

?CH2=CH-CH2CH3 和 CH3-CH=CH-CH3 ?纤维素与淀粉

三、推断题（除反应类型每空1分外，其余每空2分，共12分）

29．气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：（1）A的结构简式为：　 　　 　　

（2）B、D中含官能团名称 ；（3）写出相应转化过程的反应化学方程式②： 　 反应类型： 　 反应③： 反应类型： 　 反应

四.实验题（每空2分，共10分）

30.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序为

（2）C装置中浓硫酸的作用是 ；

（3）D装置中MnO2的作用是 ；

（4）燃烧管中CuO的作用是 ；

（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为 。

五、计算题（每小空2分，共6分）

31．向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 铜粉，微热，铜粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

铜粉开始溶解，溶液显蓝色，并有少量气泡出现。该实验中反应的离子方程式：

3 Cu + 8H+ + 2NO3- == 3 Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H2O

（1）当滴入 mL硫酸后铜粉不再溶解；此时烧杯底应该残留 g铜粉；

（2）为使杯底的铜粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，还应该再加入至少 g KNO3固体。

麓山国际实验学校2013-2014-2学年高一第二次月考

化学试卷(参考答案)

选择题答案

CADBC CBBAC BBCBC DCDDB AAABD

26.(1)C+2H2SO4(浓)△＝CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)BCD

27.（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑

(2)①②③；

（3）反应放热，体系温度升高

（4）H+的浓度减小

28. ① ⑦⑨? ⑤ ③ ②④⑥⑧

29.（1）CH2=CH2 (2)羟基 羧基

（3）2 CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化

取代

30.（1）g-f-e-h-i-c-d-a-b （2）干燥氧气 （3）催化剂

（4）防止生成CO （5）CH2O

31. （1）100mL；7.68；（2）8.08。