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| 简介：
1、危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是（ ） A、酒精 B、烧碱 C、浓硫酸 D、氯酸钾 2、下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（ ） 3、检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是( ) A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B、加BaCl2溶液即可 C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D、加Ba(NO3)2溶液即可 4、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（ ） ①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 ②将CO中毒者移至通风处抢救 ③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4 ⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 ⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气 A、②③⑤ B、①④⑥ C、③④⑤ D、②④⑥ 5、草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ） 6、某同学利用土法制碱法｛Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 === 2NaOH ＋ CaCO3↓｝制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（ ） A、 B、 C、 D、 7、下列说法不正确的是（ ） A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发。 B、用CCl4萃取溴水中的溴。 C、粗盐中除Na＋、Cl－外，通常还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－。 D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 8、下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ） A、Mg的摩尔质量为24g B、物质的量的单位是摩尔 C、1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol·L－1 9、下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A、1 mol CO2 B、标准状况下44.8 L H2 C、3 NA 个水分子 D、1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中所含的溶质 10、下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A、质量为32g B、在标准状况下，体积约为22.4L C、含氧分子数为NA D、含氧原子数为NA 11、下列说法正确的是（ ） A、在0℃、101 kPa条件下，某气体的体积为22.4 L,则该气体的物质的量约为1 mol B、1 mol某气体体积为22.4 L,则该气体所处状态一定为标准状况 C、标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L D、1 mol CO2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L 12、有关物质的分类中，说法错误的是（ ） A、KNO3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物 C、NaHSO4属于酸 D、Na2CO3属于钠盐 13、下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ） A、水 B、酒精 C、盐酸 D、蔗糖 14、下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A、10 g H2 B、2 mol Cl2 C、1.5 NA CO2 D、22.4 L O2(标准状况) 15、在标准状况下，若V L甲烷（化学式为CH4）中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A． B． C． D． 16、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（ ） A、Fe(OH)3乳浊液 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、牛奶 17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A、Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B、H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ C、Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D、Na＋、H＋、OH－、Ca2＋ 18、能用离子方程式H＋ ＋ OH－ === H2O表示的是（ ） A、NaOH溶液和CO2反应 B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应 C、NaOH溶液和盐酸反应 D、氨水和稀H2SO4反应 19、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A、铁和稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ === 2Fe3＋ ＋ 3H2↑ B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋ ＋ SO42－ === BaSO4↓ C、稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－ ＋ 2H＋ === CO2↑ ＋ H2O D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 ＋ Ca2＋ ＋ 2OH－ === CaCO3↓ ＋ H2O 20、重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是（ ） A、Cu2＋和SO42－ B、Cu2＋和Cl－ C、K＋和SO42－ D、Ag＋和NO3－ 21、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ） A、氧元素的质量比为1∶1 B、SO2和SO3的质量比为1∶1。 C、原子总数之比为1∶1 D、分子数之比为1∶1。 22、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A、锌和硫酸反应：Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2 B、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O C、亚硫酸和双氧水反应：H2SO3 ＋ H2O2 === H2SO4 ＋ H2O D、铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu 23、在氧化还原反应CuO ＋ H2Cu ＋ H2O中，还原产物是（ ） A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O 24、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 25、已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是（ ） A、I2 ＋ 2Fe2＋=== 2Fe3＋ ＋ 2I－ B、2Br－ ＋ I2 === Br2 ＋ 2I－ C、2Fe3＋ ＋ 2I－ === 2Fe2＋ ＋ I2 D、2Fe3＋ ＋ 2Br－=== 2Fe2＋ ＋ Br2 二、简答题：（每空2分，共28分。请将答案填在答题卡上） 26、（8分）选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、升华法 ⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ⑵ 分离水和汽油的混合物。 ⑶ 分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物。 ⑷ 从碘的水溶液里提取碘。 27、（10分）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题： ⑴写出D与B反应的离子方程式： 。 ⑵这四种溶液分别是A： 、B： 、C： 、D： （均写化学式）。 28、（10分）反应2KMnO4+16HCl=== 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O中，MnCl2易溶于水且易电离。 ⑴还原剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。 ⑵氧化剂、还原剂的物质的量之比 ⑶将上述化学方程式改写成离子方程式： 。 ⑷用单线桥（或双线桥）标出电子转移的方向和数目。 2KMnO4 ＋ 16HCl===2MnCl2 ＋ 2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O 三、实验题：（每空2分，共14分。请将答案填在答题卡上） 29、（14分）某同学欲配制80 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。 ⑴完成该实验用到的仪器主要有： 、托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 ⑵如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为 。 ⑶写出简单操作过程：计算→称量→溶解→冷却→ →洗涤→定容→摇匀→贴标签。 ⑷定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至 ，定容完成。 ⑸下列操作对溶液的浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“没影响”) ①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。（ ） ②定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。（ ） ③定容时俯视液面。（ ） 四、计算题：（每小题4分，共8分。请将答案填在答题卡上） 30、(4分)一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X后总质量为511 g。则 ⑴该储气瓶的体积为 L？（2分） ⑵X的相对分子质量为 ？（2分） 31、(4分)将7.1 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液。 ⑴此溶液中Na＋的物质的量浓度是多少？（2分） ⑵取出25 mL此溶液，其中含Na2SO4的物质的量是多少？（2分） 醴陵二中、醴陵四中 2014年下学期两校联考高一年级化学科期中考试答题卡 一、选择题：（每小题2分，共50分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 二、简答题：（每空2分，共28分。） 26、⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 27、⑴ ⑵A： B： C： D： 。 28、⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 三、实验题：（每空2分，共14分。） 29、⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸① ② ③ 四、计算题：（每小题4分，共8分。） 30、⑴ L ⑵ 31、⑴ ⑵ 醴陵二中、醴陵四中 2014年下学期两校联考高一年级化学科期中考试参考答案 选择题：（每小题2分，共50分。） 二、简答题：（每空2分，共28分。） 三、实验题：（每空2分，共14分。） 29、⑴ 100mL容量瓶 ⑵ 12.5g ⑶ 移液 ⑷ 凹液面最低处与刻度线相切 ⑸① 没影响 ② 偏小 ③ 偏大 四、计算题：（每小题4分，共8分。） 30、⑴ 5.6 L ⑵ 44 31、⑴解：n(Na2SO4)==0.05 mol c(Na2SO4)==0.2 mol/L ∴c(Na＋)=0.4 mol/L ⑵n(Na2SO4)=c×V=0.2×=0.005 mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
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