湖南省怀化三中2014-2015学年度高一上学期期中考试化学试题

时量：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

．下列操作正确的是（ ）

A．给试管内的液体加热，可使试管口对准自己，不能使试管口对准别人

B．用KMnO4制取O2时，先检验装置的气密性，然后再加药品

C．把NaOH固体直接放在天平的左盘上称量

D．稀释浓H2SO4时，可向盛浓H2SO4的量筒中小心加水

2．下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是 （ ）

A 食品腐败 B 钢铁生锈 C 粗盐潮解 D 煤气燃烧

3．春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是 ( )

A 大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C大雾可看作是一种胶体 D 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

4．下列关于“摩尔”的说法正确的是(　 　)

A．摩尔是一个物理量 B．摩尔表示物质的量

C．摩尔是表示物质的数量的单位 D．摩尔是物质的量的单位

5．下列说法正确的是(　 　)

A．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L

C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

D．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

6．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( 　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将200ml、2 mol·L－1HCl加水稀释配成2 L溶液

C．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

D．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中

7．下列说法中错误的是?????????( )??????????

A．置换反应一定是氧化还原反应 B．分解反应可能是氧化还原反应

C．化合反应不可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

8．下列叙述中错误的是（　 　）

A．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 B．2mol H2O和2mol NH3含电子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．H2SO4的摩尔质量是98g

9．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）

A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，小苏打，熟石灰

C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，烧碱，硫酸铜

10．当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）

A、豆浆 B、NaCl溶液 C、稀HCl D、酒精溶液

11．下列物质属于电解质的是 ( )

A．石墨 B．蔗糖 C．烧碱 D．金属铝

12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )

A、氧化性 B、碱性 C、酸性 D、还原性

13．下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）

A. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 B. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液

C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

14．下列电离方程式中，正确的是( )

A．Na2SO4 = 2Na＋＋SO4－2 B．Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42－

C．Ba(OH)2 = Ba2＋+OH2－ D．Ca(NO3)2 = Ca2＋＋2(NO3)2－

15．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )。

A．CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O = Ca(OH)2

C．2H2O2
2H2O+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑

16．下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )

A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；

B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．上层液体在分液漏斗中保存

17．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )

A．Br－、Fe2＋、I－ B．Fe2＋、I－、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．I－、Fe2＋、Br－

18．下列离子方程式中，不正确的是（ ）

A．稀硫酸中加入氧化铜：
B．盐酸与澄清石灰水混合：

C．铁片插入稀硫酸中：

D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：

19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(

20、下列反应中水作还原剂的是（ ）

A、2Na + 2H2O = H2↑+ 2NaOH B、Cl2+NaOH = NaCl+ NaClO+H2O

C、SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+ H2SO4 D、2F2 + 2H2O = 4HF+ O2

1．需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

A．1000mL，117g B．500mL，117g C．950mL，111.2g D．任意规格，111.2g

22．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）

A．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

23．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：? ( )

A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．CuO → CuSO4 D． Zn → ZnCl2

24．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　 　）

　　A．
mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．
mol·L－1

C．
mol·L－1　　　　　 　D．
mol·L－1

25．为除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可进行下列五项操作，其中不正确的操作顺序是（ ）

①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液

A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

二、填空题（本题共4小题，每空2分，共50分）

26.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①_____分离水和汽油的混合物。

②_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

⑤____ _从碘的水溶液里提取碘。

27．（12分）Ⅰ、147 g H2SO4的物质的量是________，其中含有_____ _mol H，含氧原子数为_______个。

Ⅱ、写出下列反应的离子方程式：

⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应：

⑵碳酸钙与盐酸反应：

⑶氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中：__________________________________

28.（14分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空

（1） 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（2） 该反应中，元素化合价升高的是 （填元素符号），氧化剂是 还原产物是

氧化性：KMnO4 Cl2（填＞、=、＜）

（3） 反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为 个。

29．（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：

①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______ ________，_______ __________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________________________________。（填代号）

（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线

2014年上期期中考试高一年级化学试题 答案

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

C

C

D

A

C

C

D

D

A

C

D

B



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

B

C

D

D

A

B

D

A

A

D

A

B





二、填空题（本题共4小题，每空2分，共50分）

26. ①C ②E ③ D ④B ⑤ A

27．Ⅰ、 1.5 mol　；3　；　3.612×1024 或6NA　

Ⅱ、（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（2）CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O

（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

10e-

28.

（1）2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（线桥连接、方向正确2分，转移电子数正确2分）

（2） Cl ； KMnO4； MnCl2 ； ＞ ；

（3）2NA 或 1.024×1024

29．（1）①④⑤⑥ ； 胶头滴管 ； 加速溶解 ； 引流

（2）检查是否漏液（水） （3）②①③⑧⑤⑥⑦④ （4）②④