宿迁市洋河实验学校2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的原子量：H: 1 Na：23 O:16 Cu：64 Al：27 S：32 Cl： 35.5 N：14

第I卷 （共69分）

一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是

A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 B. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体

C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物

2．下列物质属于电解质的是

A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl　 D．NH3

3．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是

A.用蒸馏的方法制取蒸馏水

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质

4．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是

A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌

B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖

C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸

D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

5．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是

A.物质的量之比为4:5 B.密度比为4:5

C.体积比为1:1 D.原子数之比为3:4

6．下列物质：① 1.7g NH3 ②标准状况下22.4L CH4气体 ③4℃时9mLH2O　④0.2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：

A. ②④③① B.④③②① C.②③④① D.无法判断

7．下列关于金属性质的叙述中正确的是

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

8．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

9．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是

A．盐酸 B．硫酸

C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液

10．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是

A．1:1　　　　　　　　　　 B．3:4

C．2:3 D．4:3

11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是

A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液

C．CuSO4溶液 D．盐酸

12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

15．下列说法中正确的是

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中

C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质；CaCO3难溶于水，CaCO3是非电解质

D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

16．下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出　　　

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

17．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A．2∶3 B．1∶6 C．3∶2 D．1∶1

18．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子???? B．ClO2是还原产物　C．H2C2O4 在反应中被氧化????? D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NA

B．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子

C．1molOH－ 中含有的电子数为9NA

D．0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA

20．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是

A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③

21．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

22．别表示四种操作，其中有两处错误的是

23．可用H++OH—===H2O离子方程式表示的化学反应是

A．硫酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化铜的反应

C．硫酸和氢氧化钾的反应 D．醋酸（难电离）和氢氧化钠反应

第Ⅱ卷 非选择题（共31分）

24．（10分）实验室要用98%（密度为1.84g.cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL。

（1）需准确量取98%的硫酸 mL。

（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒

（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

25．（12分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。

(2)干燥管C内盛放的药品是 和 (填化学式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象 。

26．（9分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量；

（2）被还原的硝酸的质量；

（3）生成的NO在标准状况下的体积。

洋河实验学校高一期中考试化学参考答案

1-23 B C A B B A C C D D D D A C D C D D A A B B C

24、（10分）

（1）100 （2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）ABCD （4）重新配制,留作它用

25、　(1)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (2)CaCl2　CaO　n

(3)

(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2

26. (9分) (1)0.8mol (2)12.6g (3)4.48L