可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Ｍｎ:55 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共计69分）

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。

1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 （ ）

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

2．在物质分类中，前者包括后者的是 （ ）

A．氧化物、化合物 B．化合物、非电解质

C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系

3．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是( )

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

4．下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）

A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐

5．下列化学用语表示正确的是 ( )

A．次氯酸钙的化学式 CaClO B．次氯酸的电离H ClO=H++Cl－+O2－

C．硫酸的电离H2SO4=H2++SO42－ D. 镁的原子结构示意图：

6．下列物质中属于电解质的是 ( )

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④酒精 ⑤氯水

A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤

7．某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是 （ ）

A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素

C．能确定该物质中一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠

8．下列实验方法及判断正确的是 （ ）

A．用硝酸酸化的AgNO3来鉴别 NH4Cl、KCl

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀则一定含有SO42－离子

D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

9．下列说法中正确的是 （　 　）

A.H2 、2H、 H+是三种不同的核素 B.3He和4He互为同位素

C.14C和14N互为同素异形体 D.元素的种类多于核素的种类

10．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） （ ）

A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D． Ba(OH)2

11．下列溶液中Cl－的浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是（ ）

A．150ml 1mol/LNaCl溶液 B． 50ml 3mol/LKClO3溶液

C．25ml 3mol/LKCl溶液 D．75ml 1mol/L FeCl2溶液

12．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （ ）

13．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 （ ）

A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O

C．CuO+H2
Cu+H2O D．Cl2 +2Na
2NaCl

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A．4g 氦气中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA

C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA

15．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为 （ ）

A．0.003 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

16．下列关于氯水的叙述，正确的是 （　 　）

　 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后漂白能力会增强

17．关于Cl－的说法正确的是 （ ）A．Cl－呈黄绿色 B．Cl－有毒 C．Cl－具有17个电子 D．Cl－是稳定结构

18．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）

A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较

19．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）

A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液

C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

20．已知aAm-与bBn+具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　（　 ）

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

21．某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，R2O3的相对分子质量为102，则R原子核内中子数为 （　 ）

A. 10　 　　B. 12　　 　　C. 14　　 　　D. 21

22．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为 （ ）

A．1：1：1 B．3：2：1 　C．6：3：2 　　 D．9：3：1

23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得 沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是??? ? （ ）

A. 一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B. 一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C. c（CO32－）=0.01 mol/L，c（NH4+）＞c（SO42－）

D. 如果上述6种离子都存在，则c（Cl－）＞c（SO42－）

第Ⅱ卷（非选择题，共计31分）

二、填空题

24．选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。（每空1分，共计5分） A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)。

(4)___________分离溴水中的溴和水； (5)___________分离水和煤油的混合物。

25．完成下列反应方程式（每空1分，共计3分）

(1)铁在氯气中燃烧：

(2)用氢氧化钠来吸收氯气尾气

(3)漂白粉的漂白原理：

26．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（每空1分，共计5分）

(1)处理钢瓶的方法正确的是 ，

A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋

C、把钢瓶扔到农田中； 简述理由

(2)钢瓶处理后，工人应立即 ，A、转移到坡下 B、转移到坡上

简述理由

(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是 。

A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3

27．用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（每空1分，共计10分）

(1)用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；

(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

②定容时俯视刻度线 ③容量瓶洗净后未干燥 ；

④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；

⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。

(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

三、计算（每问4分，共8分）

28．电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应。

(1)若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)？

(2)若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

江苏省响水中学2014～2015学年度第一学期期中考试

高一化学参考答案

单项选择题

二、填空题

24．（每空1分，共计5分）

（1）F （2）C （3）E （4）A （5）D

26．（每空1分，共计5分）

（1） B 氯气与熟石灰反应生成无毒物质；

（2） B Cl2的密度比空气大，会往下沉。

（3） D

28．（每问4分，共计8分）

（1） 2.24L （2）28.6g