宿迁市五校2014-2015学年度上学期期中联考高一年级化学

时间：75分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27

K－39 Fe－56 Mn－55 Cl－35.5

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

单项选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的

B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

D．我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢

2．下列过程涉及化学变化的是

A．用少量食醋除去水壶中的水垢

B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜

C．用苯萃取溴水中的溴

D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）

3．胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

D．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间

4．下列说法错误的是

A．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．工业上用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl制钠

D．铝制品不易锈蚀，说明铝是一种不活泼的金属

5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+

6．下列实验操作或装置错误的是

A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液

7．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ B．Cu→CuO→CuSO4

C．Na→NaOH→Na2CO3 D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+

8．下列有关物质性质和用途的说法错误的是

A．Na2O2可用作供氧剂

B．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属

C．NaOH碱性很强，故可用于治疗胃酸过多

D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

9．将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是

A．醋酸，乙醇，氯化钠 B．硝酸，烧碱，纯碱

C．碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾 D．盐酸，熟石灰，苛性钠

10．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是

A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

11．下列能达到实验目的的是

A．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

D．将74.5g氯化钾溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1 .00mol·L－1

12．下列离子方程式中正确的是

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O

13．下列各组物质中分子数一定相同的是

A．2 g O3和2g O2 B．9g H2O和0.5NA个CO2

C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl

14．把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：3 D．3 ：2

15．下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B． Na2O＋H2O＝2NaOH

C．Cl2＋H2O＝HCl+HClO D． NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（NaH中H为-1价）

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分）

16．下列各项比较中，错误的是

A．碱性：NaOH＞Al(OH)3

B．熔点：Al2O3＞Al

C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D．硬度：纯铝＞铝合金

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

C．物质的量浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

D．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

18．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的量发生改变时，不会引起产物种类发生变化的是

A．Na和O2 B． Ca(OH)2和CO2

C．Al和NaOH D．AlCl3和NaOH

19．氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3 + N2 + 3C
2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是

A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1

B．AlN是还原产物

C．AlN的摩尔质量为41g

D．上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

20．对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+ -

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21．（8分）用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：

⑴除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠： ▲ 。

⑵除去FeCl2溶液中的少量FeCl3： ▲ 。

⑶实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝： ▲ 。

⑷除去Mg粉中混有的少量Al粉： ▲ 。

22．（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

⑴用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

⑵该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 ▲ 。

⑶KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 ▲ （选填“强”或“弱”）。

⑷如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 ▲ L。

⑸某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

▲ 、 ▲ 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体 ▲ g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ▲ 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

23．(10分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质化学式：试剂X ▲ ，沉淀A ▲ ，沉淀B ▲ 。

⑵①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： ▲ 、

▲ 、 ▲ 。

⑶上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ▲ 。

⑷按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ▲ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 ▲ （填操作名称）。

24．（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

⑴G是 ▲ ，K是 ▲ （填化学式）。

⑵C的原子结构示意图为 ▲ 。

⑶写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： ▲ 。

⑷写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： ▲ 。

25．（8分）有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1. 2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：

⑴浓盐酸的物质的量浓度为 ▲ 。

⑵铁的质量为 ▲ ，锌的质量为 ▲ 。

⑶将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计） ▲ 。

宿迁市五校2014-2015学年度上学期期中联考

高一化学参考答案及评分标准

单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1．C 2．A 3．D 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B

10．B 11．A 12．D 13．B 14．B 15．C

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

16．D 17．AD 18．C 19．B 20．AC

21．⑴2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

⑵2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+

⑶Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（每空2分，共8分）

22．

⑴16HCl(浓) + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

⑵1:5

⑶强

⑷22.4

⑸①胶头滴管 100mL容量瓶 （1+1分）②7.9g ③CD （其余每空2分，共14分）

23．⑴BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl

⑵漏斗 烧杯 玻璃棒

⑶除去过量的BaCl2和AgNO3

⑷HNO3 蒸发 （除第⑵小题3分，第⑶小题2分，其余每空1分，共10分）

24．（1）NaHCO3 FeCl3

（2）

(3) Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe

(4) CO2+CO32－+H2O=2HCO3－ （ 每空2分，共10分）

25．⑴12mol·L-1 ⑵2.8g 2.7g ⑶4mol·L-1 （每空2分，共8分）