满分：100分 时间：60分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Zn:65 Fe：56

第Ⅰ卷（选择题，共计69分）

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。

1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ）

A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日

2．下列物质属于纯净物的是 （ ）

A．冰水混合物 B．纯净的无污染的空气 C．天然气 D．碘酒

3．2014南京青奥会，体操运动员在比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末，碳酸镁属于 （ ）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

4．Al2O3是刚玉的主要成分， Al2O3属于 （ ）

A．酸 B．氧化物 C．碱 D．单质

5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是( )

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

6．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）

A．KOH溶液 B．Al(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液

7．反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（ ）

A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应

C．碳元素化合价降低 D．该反应是氧化还原反应

8．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

9．下列化学用语正确的是

A．氯化钙的化学式 CaCl

B. 镁离子结构示意图：

D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-

D．氢氧化钡的电离方程式Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

10．下列反应属于氧化还原反应的是

A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl==NH4Cl D．CuO+H2
Cu+H2O

11．下列叙述正确的是 （ ）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能为22.4L/mol

D．非电解质在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )

A．18gH2O含有的氢原子数目为NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

C．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA

D．常温常压下，71gCl2中含有的分子数为NA

13．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 （ ）

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

14．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （?? ）

?A．HNO3???? B．Cl2 C．NH4NO3??? D．SO2

15．0.5mol Al2(SO4)3中所含的Al 3+离子数为 ( )

A．3.01×1023 B．0.5 C．6.02×1023 D．1

16．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为(　 　)

A．32g·mol-1 　 B．32　　　 　C．64g·mol-1 D．64

17．下列说法中正确的是 ( )

?A．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质

B．Cu能导电，所以Cu是电解质

C．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

D．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质

18．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（?? ?? ）

A.100g/mol??? B.111g/mol??? C.55g/mol ????????????? D.50g/mol

19．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　 　)

A．Mg B. g C. g D. g

20．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )

A．Cl2 B．N2 C．CO2 D．H2

21．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和NO

C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2

22．273K,1.01×105pa(标准状况下)，将1.40g的氮气，1.60g的氧气和0.40g的氦气混合，该混合气体的体积是（ ）

A．6.72L B．3.36L C．8.96L D．4.48L

23．某盐溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四种离子,若n(K+)为0.2mol,n(Zn2+)为0.4mol,n(Cl-)为0.4mol,则SO42-的物质的量为 ( )

A．0.3mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.2mol

第Ⅱ卷（非选择题，共计31分）

二、填空题

24．（每空1分，共计6分）

在氢、氧、钠、硫4种元素中,选择元素组成符合下列要求的物质各一种,并将其化学式填入空格中

（1）单质 （2）金属氧化物 （3）非金属氧化物 （4）酸 （5）碱 （6） 盐 。

25．（每空1分，共计6分）

（1）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量为 mol,

质量为 g，其所含原子的总数为????? ????。

（2）能电离出6.02×1024个H+的H2SO4物质的量为 mol 。

（3）某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 g/mo，金属M的相对原子质量为 。

26．(每空1分，共计5分 错选或漏选均不得分)

有以下6个反应（反应条件略，）：

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. 2KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

E. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO

（1）属于化合反应的有 （填编号，下同），（2）属于分解反应的有 ，（3）属于复分解反应的有 ，（4）属于置换反应的有 ，（5）属于非氧化还原反应的有 。

27．（方程式每空2分，其他每空1分，共计8分)

写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式：

（1）写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式

，CO2属于 氧化物（填酸性或碱性）

（2）写出Na2O与硫酸反应的化学方程式

，Na2O属于 氧化物（填酸性或碱性）

（3）Fe2(SO4)3电离方程式 。

三、计算题（每问3分，共计6分）

28．将11.2g的Fe与足量的稀盐酸完全反应，（1）消耗稀盐酸中溶质HCl的物质的量是多少？（2）最多可收集到H2多少升（标准状况下）?

高一化学学情分析考试参考答案

一、单项选择题

二、填空题

24．（每空1分，共计6分）

（1）H2 (O2、O3、Na、S 均可)

（2）Na2O (或Na2O2)

（3）H2O (H2O2、SO2 、SO2均可)

（4）H2SO4 (或H2SO3、H2S、 )

（5）Na2SO4 (Na2SO3、NaHSO4 NaHSO3、Na2S、NaHS)

25．（每空1分，共计6分）

（1）0.5mol 22g 9.03×1023（或1.5×6.02×1023、1.5

（2）5mol

（3）95g/mol 24