潍坊市四县市2014-2015学年度上学期期中模块监测高一化学 2014.11

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题 40分）

选择题（本题包括16小题， 1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）

1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。现代化学不涉及的研究领域是

A．开发新的能源 B．合成新的物质

C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染

２．下列实验方法一定错误的是

A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态

B．闻药品的气味

C．品尝物质的味道

D．借助仪器进行观察

３．下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色

４．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

A．H＋和CO　　　　 　B．HCO和H＋

C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和HSO

５．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是

A．HNO3　　　　　　　　　 　B．H2O2

C．KClO3 D．Na2O2

６．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，可知碳酸钠既属于盐，又属于碱

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A．①③　　　　　　　　　 　B．②④

C．①④ D．③④

7．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是

A．Cl2 B．SO3

C．HCl D．FeSO4

8．下列各组中，分子数目相同的是

A．22.4 L氩气和1 mol氢气

B．2 g氢气和16 g氧气

C．同温同压下，2 L氢气和2 L水

D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气

9．下列叙述错误的是

A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B．氢氧化铁胶体带电

C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液

D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷

10．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中，错误的是

A．白烟中的固体小颗粒是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

C．钠在氯气中着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

11．如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A．U形管内的红水退色 B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大 D．U形管中的水位：c端高于d

12．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是

A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3

C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2

13．若a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．a∕4b mol-1　　　　 B．4b∕a mol-1

C．a∕b mol-1 D．b∕4a mol-1

14．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．Cu2+ B．Fe2+

C．Fe3+ D．H+

15．下列说法中，正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气　④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．③④ B．①③⑤

C．②④ D．①④⑥

16．把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L-1 B． mol·L-1

C． mol·L-1 D． mol·L-1

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注意事项：

1．第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

题 号

17

18

19

20

21

22

总 分



得 分



















得分

评卷人









第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

17．（10分）下图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

（1）容量瓶使用前，必须进行的操作是： 。

（2）实验中除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要的玻璃仪器有 。

（3）计算所需浓硫酸的体积约为 mL。

（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是

。

（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

得分

评卷人











18．（11分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；

③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据该同学实验请你回答：

（1）原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。

（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：

。

（3）要检验可能含有的物质可采用的方法是 。

得分

评卷人









19．（8分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。

（1）请写出B和E的化学式：B ，E 。

（2）写出①②③反应的化学方程式：

① 。② 。

③ 。

得分

评卷人











20. (10分)（1）金属钠在空气中燃烧，反应的化学方程式是 ；钠与水反应的离子方程式是 ；过氧化钠与水反应的离子方程式是 。

（2）在氯化亚铁溶液与锌的反应中， 做氧化剂，反应的离子方程式是 。

得分

评卷人











21.（8分）氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应：

3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：

（1）氧化剂是 ，还原剂是 。

（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为 。

（3）当有68 g NH3参加反应时，将会有 mol电子发生转移，被氧化的物质为________ g。

得分

评卷人











22．（13分）回答下列问题：

（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （填字母）。

A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：

你认为此方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？

（若填“合理”，则此空不答）。

（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

。涉及反应的化学方程式为 。

（4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。

高一化学参考答案 2014.11

第I卷（选择题 40分）

（ 1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）

1.C 2.C 3. A 4.B 5.D 6. B 7. B 8. D 9. B 10. C 11. C 12. A 13.D 14.B 15.A 16.D

第Ⅱ卷（选择题，共60分）

17．（10分）（1）检查容量瓶是否漏水 （2）玻璃棒、胶头滴管 （3）13.0

（4）向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （5）A（每小题2分）

18．（11分）（1）Na2CO3 、Na2SO4（1分） CuSO4、CaCl2 （1分）　 NaCl（1分）

（2）Ba2＋＋CO==BaCO3↓（2分） Ba2＋＋SO==BaSO4↓（2分）

BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）

（3）取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。（2分）

19．（8分）（1）HClO（1分）　NaClO（1分）

（2）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋H2O===HCl＋HClO　

2HClO
2HCl + O2 （每空2分）

20．(10分) (1) 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O===2Na+ ＋ 2OH- ＋H2↑

2Na2O2＋2H2O===4Na+ ＋ 4OH- ＋O2↑（每空2分）

(2) FeCl2 Fe2+＋Zn=== Zn 2+ ＋Fe（每空2分）

21.（8分）（1）Cl2（1分）NH3（1分） （2）3∶2（2分） （3）3（2分） 17（2分）

22．（13分）（1）BC（2分）

（2）不合理（1分）　先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2＋（2分）

（3）先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl（2分）　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分） （4）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）