(时间：60分钟，满分100分)

班级---------- 姓名--------- 得分----------

选择题(本题包括18小题，每小题4分，共72分)

1．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2．下列有关过滤实验的操作中不正确的是(　　)

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触

C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触

D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

3．以下实验装置一般能用于分离物质的是(　　)

A．只有①②　　　　　　　 B．只有②③

C．只有①③ D．①②③

4．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是(　　)

A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

C．冷水从冷凝器上口入，下口出

D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

5．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

A．上层液体经漏斗下口放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

6．下列说法正确的是(　　)

A．摩尔是表示物质的数量单位

B．1 mol氢的质量是2 g

C．O2的摩尔质量是32 g

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

7．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

8．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)

A．64 g　　　　　　　　　　 B．64

C．64 g/mol D．32 g/mol

9．下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

10．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的(　　)

A．分子数 B．原子数

C．质量 D．摩尔质量

11．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)

12．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

13．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(　　)

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

14．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

15．有关电解质的说法正确的是(　　)

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．铜导电性很好，所以铜是电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

16．下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O

17．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO、NO

C．Cu2＋、K＋、SO、NO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

18．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　)

A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

二、非选择题(本题包括3小题，共28分)

19．(11分)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：



(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。

(2)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是___________________________________________________，

②加入过量B的目的是___________________________________________________，

③加热煮沸的目的是_____________________________________________________。

(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。

20．(9分)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：

(1)①中称得Na2CO3________g。

(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。

21．(8分)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______．

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 (填“是”或“否”)________，理由是________________________________．

答 题 卡

班级---------- 姓名--------- 得分----------

选择题(本题包括18小题，每小题4分，共72分)

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二、非选择题(本题包括3小题，共28分)

19．(11分) （1 ) _________，__________，________。

( 2） ①_______________________________________________

②_______________________________________________

③ _________________________________________________________________________

( 3 ) __________ __________

(9分) ( 1 ) __________

( 2 ) __________________________、__________________________。

( 3 ) ____________；____________；____________。

(8分) ( 1 ) _________________、_________________、_____________。

( 2 ) _______、_____________________________________________。

答案

选择题（每题4分，共72分）

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