可能用到的相对原子质量：

H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作有两处错误的是

2．下列说法正确的是

A．12 g金刚石和足球烯（C60）的混合物中含有NA个碳原子

B．2 molCH4的摩尔质量是32 g·mol－1

C．标准状况下2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子

D．4 g NaOH溶解在100 mL水中配成1 mol·L－1NaOH溶液

3．在标准状况下，向1 L水中通入VL NH3，NH3完全溶解形成氨水的密度为d g·cm－3，则氨水的物质的量浓度是

A．
B．

C．
D．

4．已知Fe(OH)3胶粒带正电，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入下列溶液，开始时出现红褐色沉

淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则加入的溶液是

A．2 mol·L－1NaOH溶液

B．2 mol·L－1NaCl溶液

C．2 mol·L－1NaHSO4溶液

D．乙醇溶液

5．下列分散系中各组微粒能大量共存的是

A．澄清的石灰水：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－

B．碳酸氢钠溶液：K+、Ca2+、NO3－、Cl－

C．硫酸氢钠溶液：K+、Ba2+、HCO3－、Cl－

D．氢氧化铁胶体溶液：Na+、Al3+、NO3－、Cl－

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向稀硫酸中加入铁片：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．向稀醋酸中加入碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H+ + OH－ = H2O

D．向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH－+ HCO3－ = CaCO3↓ + H2O

7．下列变化必须加入还原剂的是

A．KClO3→KCl

B．Cl－→Cl2

C．MnO4－→Mn2+

D．Fe2+→Fe3＋

8．下列说法正确的是

A．用坩埚蒸发溶液时直接将水分蒸干

B．分液时下层液体下放，上层液体上倒

C．向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，待测液中一定含有SO42－

D．向待测液中加入稀盐酸，生成使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，待测液中

一定含有CO32－

9．测定电解质溶液导电性的实验装置如图所示，向1mol·L－1氢氧化钡溶液中逐滴加入下列

溶液，灯泡由亮→暗→亮的是

A．12 mol·L－1的浓盐酸

B．硫酸铜溶液

C．硫酸镁溶液

D．稀硫酸

11．已知：①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ②2MnO4－ + 10Cl－ + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 ↑ + 8H2O

③Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－ + 2Fe3+ ，则下列关于微粒氧化性的判断正确的是

A．Fe3+＞Cu2+＞MnO4－＞Cl2

B．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO4－

C．MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

D．Cl2＞MnO4－＞Cu2+＞Fe3+

12．已知某无色透明的溶液中含有Na+、SO42－、Cl－和未知离子X，若各离子的浓度之比是

1:1:1:1，则该溶液中未知离子X可能是

A．Ba2+

B．Al3+

C．Cu2+

D．Mg2+

13．已知2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3S↓ + 3Na2SO4 + 3H2O，则反应中还原剂与还原产物的

物质的量之比是

A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．2:3

14．已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小。溶质的质量分数分别为5%和25%的氨

水等体积混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是

A．15%

B．＜15%

C．＞15%

D．30%

15．下列说法正确的是

A．金属阳离子被还原一定生成金属单质

B．氧化还原反应中有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原

C．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应

D．含有最高化合价的元素的化合物不一定有强氧化性

16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；

②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过

量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是

A．④③⑤②①

B．④③⑤①②

C．④⑤③①②

D．④⑤③②①

17．同温同压下等质量的CO2气体和CO气体：①密度之比为11:7；②分子个数之比为7:11；③体积之比为11:7；④压强之比为7:11。其中正确的是

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

18．已知：MnO4－ + H2O2 + H+ — Mn2+ + O2↑ + H2O（未配平），若反应中转移2 mol电子，

则参加反应的H+的物质的量是

A．2.0 mol

B．1.6 mol

C．1.2 mol

D．0.8 mol

二、非选择题

19．（14分）根据要求回答下列问题：

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.过滤 B.结晶 C.分

液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华 G.渗析 H.蒸发

①分离水和苯的混合物________

②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物________

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________

④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________

⑤从碘水中提取碘单质________

（2）若标准状况下VL气体X中含b个分子，则阿伏伽德罗常数NA = ________mol－1

（3）已知17.1g A与4.4g B恰好完全反应，生成0.1mol C和1.8g D，则C的摩尔质量为

________g·mol－1

（4）100mL含ag Fe3+的Fe2(SO4)3溶液中的SO42－的物质的量浓度是________mol·L－1

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________

（计算结果保留三位小数）

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是

__________________________________________（在横线上填写缺少仪器的名称）

（4）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容

正确的操作顺序是________（填序号）

（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

21．（10分）有五瓶失去标签的无色溶液：BaCl2溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液，将它们任意编为A、B、C、D、E，然后分别用试管取少量，进行两两混合，实验现象如下：（“↓”表示沉淀、“↑”表示气体、“—”表示无反应现象）

A

B

C

D

E



A

—

↓

↓

↓

—



B

↓

—

—

↑

↓



C

↓

—

—

↑

—



D

↓

↑

↑

—

↓



E

—

↓

—

↓

—



 请回答下列问题：

（1）A、D分别是________、________（化学式）

（2）B与E反应的离子方程式__________________________________________________

（3）C与D反应的离子方程式__________________________________________________

（4）少量A与D反应的离子方程式_____________________________________________

22．（10分）电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3、H2SO4、K2Cr2O7。

（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是________

（2）反应中的氧化剂是________

（3）请写出配平的化学方程式__________________________________________________

（4）H2SO4在反应中表现________性

（5）若反应中转移0.8 mol电子，则生成标准状况下气体的体积是________



19．（1）CABDE

（2）22.4b/V

（3）197

（4）3a/11.2或15a/56

20．（1）A

（2）0.009

（3）500mL容量瓶、胶头滴管

（4）⑤①④⑥③⑦②

（5）BD

21．（1）Ba(OH)2、NaHSO4

（2）Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓

（3）HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

（4）Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓ + 2H2O