3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）

A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸　 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液　　 D．0.5 mol/L KCl溶液

4．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）

编号

A

B

C

D



电解质

SO2

CaCO3

HClO

NH3



非电解质

HF

CS2

H2O

C2H5OH



5．某探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗。若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（ ）

A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏

6．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）

A．Cu(Fe)——稀盐酸，过滤 B．KNO3(NaCl)——结晶

C．水(NaCl)——蒸馏 D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气

7．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则生成lmo1 Cr2O72— 所需PbO2的物质的量为 （ ）

A．3.0 mo1 B．1.5 mo1 C．1.0 mo1 D．0.75 mo1

8．下列说法正确的是（ ）

A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质

B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低

C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐

9．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③没有单质参加的化合反应 ④只有一种元素化合价发生变化的反应 ⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（ ）

A．只有② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④⑤

10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH－═ H2O

11．下列溶液中的Cl(浓度与50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

12．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是（ ）

A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B．K＋为0.5 mol的K2SO4溶液

C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液

D．含0.2molNO3—的Cu(NO3)2溶液100mL

13．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）

A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

14．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（ ）

A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

16．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应或叙述不正确的是（ ）

A．Br2+2HI = I2+2HBr

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I－

17．同温同压下，已知O2的密度为ρ g/L，则NH3的密度为（ ）

A．
g/L B．
g/L C．
g/L D．
g/L

18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）

A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA

B．22.4L H2中含有氢原子的个数为2NA

C．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

D．1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子

19．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（ ）

A．等于9.2 mol/L B．小于 9.2mol/L C．大于9.2 mol/L D．无法确定

20．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：

5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）

A．氯酸钾是还原剂

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl既是氧化产物，又是还原产物

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

二、填空题（本题包括4小题，共40 分）

21．（16分）某实验需要80 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

① 称量 g Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 玻璃棒搅拌；② 待溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）；③ 继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④ 将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤ 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。

（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。

（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.1 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL

（5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低

① 用拖盘天平称量时砝码放在左盘 ② 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③ 定容时俯视刻度线 ④ 未冷却到室温就转移到容量瓶中

⑤ 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 ⑥ 所用Na2CO3固体带部分结晶水

22．（10分）人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________。请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是________________________________。

（2）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。食盐中添加的是KIO3。可用下列反应来检验食

盐中是否含KIO3：KIO3+ KI+ H2SO4— I2+ K2SO4+ H2O (未配平)。请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目___________________________________________________；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是___________。

23．（8分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子

Na＋ H＋ Ba2＋



阴离子

OH－ CO32－ SO42－



为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。A溶液与B溶液反应的离子方程式为__________________________________。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则B溶于水后的电离方程式为__________________________________，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为________________________________________________________________________。

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为__________________________________________________________ 。

三、计算题（本题包括1小题，共6 分）

24．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，求算原硫酸溶液的物质的量浓度？



23．（8分）

（1）2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑ （2 分）

（2）NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－ （2 分）

取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀（2 分）

（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－＝2H2O+BaSO4↓（2 分）

三、计算题（本题包括1小题，共6 分）

24．答案：1.5 mol/L