温馨提示：

1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号填在答题卡上。

2考试时间：100分钟　

3 可能用到的相对原子质量：H：1 Na:23 K：39 O：16 N：14 Fe：56

Cl：35.5 Ca: 40 S: 32 C: 12 Ba:137

要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！

第Ⅰ卷（46分）

一、选择题（每个题目只有一个正确选项，共46分，每题2分）

1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　

2、1molCO和1molCO2具有相同的（ ）

①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数

A.①④ B.②④ C.①③ D.①②③

3、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）

A．复分解反应 B．置换反应

C．分解反应 D．化合反应

4、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）

A．熔融的NaOH B．铁丝

C．稀硫酸 D．NaCl溶液

5、实验室从碘水中提取碘的操作，具体、正确的是（ ）

A　萃取、分液、蒸馏　　　B　过滤、蒸发　　

C　萃取、分液　　 D　分液、蒸馏　

6、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）

A．豆浆 B．蔗糖溶液

C．牛奶 D．烟、云、雾

7、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )

A．HCl B．Na2SO4

C．H2SO4 D．CaCl2

8、在标准状况下①6.72L CH4? ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ） A．体积②＞③＞①＞④???????????B．密度②＞③＞④＞① C．质量②＞③＞①＞④???????????D．氢原子个数①＞④＞③＞②

9、下列实验仪器中，常用于物质分离的是（ ）

①容量瓶、②漏斗、③试管夹、④蒸馏烧瓶、⑤分液漏斗、⑥滴管。

A．②④⑤ B．③④⑥

C．①④⑤ D．①②⑥

10、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

A．氧化性? B．还原性?

C．碱性 ? D．酸性

11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Ba2+、C1(、
、K+ B．Ca2+、CO

、C1(、K+

C． K+、OH(、NO
、Na+ D．Ag+、
、Cl(、K+

12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B．标准状况下，1 L水所含分子数为 NA /22.4

C．标准状况下，22(4 L H2中所含原子数为NA

D．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

13、下列叙述中不正确的是（ ）

A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间

C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法

D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

14、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．所有强酸和强碱之间的中和反应

15、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

16、下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）

A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液

B.100mL该溶液中含
0.1mol

C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L

D. 1L该溶液中含KNO3101g

17、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则被氧化的物质的质量是（ ）

A、68g B、71g

C、102g D、272g

18、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码添加质量）。该学生所称量的食盐的实际质量为（ ）

A. 15.5g B. 14.5g

C.16.0g D.15.0g

19、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的 KCl溶液中，C1(的物质的量浓度之比为（ ）

A. 1 ：2 B. 1 ：1

C. 3 ：1 D. 15 ：2

20、下列离子方程式正确的是（ ）

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
＋Ba2+＝BaSO4↓

B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++ OH(=H2O

C．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag

21、还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该多金属元素的相对原子量为（ ）

A　24　　　 B　40　　　

C　56　　　　 D　64

22、为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序最好的是（ ）

①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤，取滤液 ④与二氧化锰混合加热

⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸加热 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧加淀粉碘化钾

A. ⑥⑦①⑤ B.⑥⑧

C. ④②③①⑤ D.②①⑤

23、已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（ ）

A　＋2　　 B　＋3　　

C　＋4　　 D　＋6

第 Ⅱ 卷（54分）

二、填空题(共26分，每空2分)

24、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.

A.结晶 B.过滤 C.蒸馏 D分液

(1)分离饱和食盐水和沙子___________

(2)分离水和汽油______________

(3)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)______________

(4)从硝酸钾和氯化钠溶液中获得硝酸钾______________

25、铁放入硝酸银溶液中的离子方程式是 ,其中,铁是 剂.

26、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，检验时的离子方程式为： 。

27、写出下列离子方程式对应的化学方程式

（1）H++ OH(=H2O______________________________________________

(2) Ag++ C1(=AgCl↓____________________________________________

（3）CO
+2H+=CO2↑+H2O________________________________________

三、实验题（共228分，每空2分）

28、(18分)某次实验需用0.4mol/LNaOH溶液480mL.配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶.

（2）用托盘天平称量_______g固体NaOH.

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中.

（4）用少量 洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀.

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离容量瓶颈刻度线下_________时,改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀.

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是__________,偏低的是__________,对实验没影响的是______________.(填各选项的序号)

A.所用的NaOH中混有少量的沙子

B.用托盘天平称量一定质量的固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时俯视

29.（10分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)你提出的假设是_________________________________。

(2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入________ 。

(4)探究结果为__________________________________________。

(5)反应的离子方程式为________________________________。

2014-2015学年上学期高一期中考试题

化学(答题卡) 总成绩：

第Ⅰ卷 选择题（46分）

一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案



























第Ⅱ卷（非选择题54分）

二 填空题

24. （8分）

题号

(1)

(2)

(3)

(4)



答案













25. （4分） (1) __________ ____ ; _______________

26. （8分） (3)___ _______ ; _______________ ; _____________ ; _____________

27. （6分）(1)_______________________________________ ___;

(2)_________________________ ___________________;

(3) _____________________ _______________________

三 实验题

28. （18分）(1) __________mL

(2) __________g

(3) ______________

(4) ____________

(5) ______________ ; ____________

(6) _____ ___ ; _____________ ; ________________

29. (10分)

(1) ;

(2) ;

(3) ;

(4) ;

(5) ;