注意事项：

1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。

4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分）

1.图1分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )

2.下列有关说法正确的是( )

A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质

B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高

C．纳米材料也是一种胶体

D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A．KNO3晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH

4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反

应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是( )

A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

X

Y

Z



A．

酸

化合物

纯净物



B．

电解质

盐

化合物



C．

胶体

分散系

物质



D．

碱性氧化物

氧化物

化合物





6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

7.下列说法正确的是（ ）

A．反应物均为离子的反应称为离子反应

B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液

C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出

D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应

8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（　　）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质

A、①② B、②④ C、①③⑤ D、②

9.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离(?? ? )

? A．过滤???????? B．蒸馏???????? C．分液???????? D．萃取

10.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）

A.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 B.NH4NO3
N2O↑十2H2O

C.2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑十H2O D .CO2＋C
2CO

11.下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1

B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

12.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是（ ）

①制氧气时排水法收集后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体；点燃气体，听爆鸣声。

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。

⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。

A．①② B. ②③ C. ③⑤ D. ②⑥

13.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mol稀释至b mol，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（ ）

A．
mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L

14.下列电离方程式正确的是（ ）

A．Na2CO3 ＝Na22＋+CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋

C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋
D．NaOH ＝ Na＋＋H＋＋O2－

15.将标准状况下a L的HCl(g)溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

A．
mol/L B.
mol/L

C.
mol/L D.
mol/L

16.今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Cu2+、NH4＋ 、Cl－、

Ca2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份10 mL溶液进行如下实验：

① 第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

② 第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体

③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为

2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A. NH4＋ 、SO42-一定存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为1 mol/L

C.Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Cu2+、Ca2＋可能存在

17.有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是：（ ）

A．分子个数：③>④>①=② B. 原子个数：③>④>①>②

C．体 积： ③>④>①=② D．质 量： ③>①>④>②

18.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取



B

KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液，过滤



C

Cu

CuO

盐酸，过滤



D

CaCO3

CaO

盐酸，过滤



19.实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K+）=2c(Cl-）=?c(Na+）=2c(SO42－)?,则其溶质可能是（ ? ）。

A．NaCl K2SO4??? ?B．KCl Na2SO4 NaCl

C．NaCl K2SO4 Na2SO4 D．K2SO4 KCl Na2SO4

20.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）

①

②

③

④

⑤



甲

物质微粒数

标况下气体摩尔体积

固体体积

溶液的质量分数

非标况下物质的质量



乙

阿伏加德罗常数

标况下气体体积

固体密度

溶液的体积

物质的摩尔质量



A．②③④ B.③④⑤ C. ③④ D.①③

21.下列说法正确的是（ ）

A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－

B. 向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液

C. 将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度

D. 将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成

22.不用其他试剂鉴别①KNO3 ②Ba(OH)2 ③MgSO4 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（ ）

A．①④③② B. ④①③② C. ④②③① D.①③④②

23.在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ＝A↑+2B↑+4C↑。在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（ ）

A．11.43 B. 22.85 C. 80.01 D. 160.02

24. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。

A．3：2??? B．2：1??? C．1： 1??? D．2：3

25.标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（ ）

A．XY2?? B．X2Y?? C．X3Y?? D．XY3

26.下列溶液中的Cl－数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是（ ）

A．150mL 1mol/L的NaCl B. 75mL 1mol/L的FeCl3

C．150mL 3mol/L的KCl D. 75mL 2mol/L的CaCl2

27.由KSO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2?12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.1mol/L，

c(Al3+）=0.5mol/L，c(SO42－)= 0.9mol/L，则c(K+）为（ ）

A．0.1 mol/L?? B．0.2?mol/L? C．0.3?mol/L? D．0.4 mol/L

28. 下列离子方程式中，正确的是( )

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4↓

C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu

29.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）

A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－

C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－

30. 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )

A. 2ω1 = ω2 B. 2ω2 = ω1 C. ω2﹥2ω1 D. 2ω1﹥ω2﹥ω1

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

填空题（本题包括4个小题，共34分）

31. （5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华 G.渗析

（1） 分离水和苯的混合物；

（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；

（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

（5） 从碘水中提取碘单质。

32. （9分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量之比为 。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 （用含NA的式子表示）。

（4）将8 g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42－ 和水分子个数之比为1:5，则Χ等于 。

（5）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为 。

33.(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。配制时还欠缺的仪器是 。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0.1）。

(3) 配制过程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀

其正确的操作顺序应是 (填序号)。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气 L。

34. （8分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为 溶液。

（3）判断加入试剂乙已过量的方法是 。

（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 。

三、计算题（6分）

35.常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：（写出计算过程，答案精确到0.01）

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

二、填空题（本题包括4个小题，共34分）

31. （5分,每空1分）（1） C （2） A （3） B （4） D （5） E

32.（9分,每空1分）

（1）3:2 1:1 3:2

（2）1:1 2:3 2:3

（3）
L

（4）10.8 （5）NA或约为6.02x1023

33. （12分）

(1)（2分，每空1分）②④ ⑦ 胶头滴管

（2）（2分）5.4mL （3）（2分） B E A C A D F （4）（2分） ①②⑤

（5）（2分）0.1mol/L （6）（2分）2.24

34.（8分）

（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯

（2）NaOH