1．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ）

A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

2．我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家提供了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的安全标识是（ ）

3．下列实验操作或作法正确的是(　　)

A．用100ml量筒量取8.5ml的水　　

B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶

C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

4．下列电离方程式错误的是（ ）

A．NaHCO3====Na++H++CO32－ B．NaHSO4====Na++H++SO42－

C．H2SO4====2H++SO42－ D．KCl====K++Cl－

5． 若食用大豆油不小心混入了一定量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）

6．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是(　　)

A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质

B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质

C．盛石灰水后留下的白色固体

D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7．下列变化中，属于氧化反应的是（ ）

A．H+→H2O B．SO3→H2SO4 C．Fe3+→Fe2+ D．Cl—→Cl2

8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒的大小不同

C．能否通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

9．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2

10．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）

A．O2、K、HCl????????????????? ?B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2???????????????? D．O2、SO2、H2O

11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A．C＋H2O
CO＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

12.在反应SiO2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是（ ）? ? ? ? A．1：3? ? ? ? B．3：1? ? ? ? C．1：2? ? ? ? D．2：113．下列说法正确的是（ ）

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

14.下列关于氧化还原反应说法正确的是 （ ）

A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

15．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（ ）

A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡

16．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）

A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—

17．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+
CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－
BaSO4↓

C．氢氧化钠和足量二氧化碳反应 2OH－+CO2
CO32－+H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+
2Fe3++3Cu

18．Na2O2与水及二氧化碳反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ）

A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O2产生

19．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含0.1NA个Na+

B．22.4L NH3含4NA个原子

C．标准状况下，22.4L H2O中含有10NA个电子

D．NA个SO2分子的质量为64 g/mol

20．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 ( )

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体直接放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入容量瓶中

21． 标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

A.体积 ④＜①＜②＜③ B.密度 ①＜④＜③＜②

C.质量 ④＜①＜③＜② D.氢原子数 ②＜④＜③＜①

22．下列离子方程式正确的是(　　)

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3+＋3H2O（沸水）
Fe(OH)3（胶体）+3H＋

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

23．下列说法正确的是（ ）

A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积

C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

24．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）

A．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－ B．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－

C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ D．K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

25．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 （ ）

A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+

C．一定不含CO32— D．可能含有SO42- 或Ag+

26．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

27．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）

A．Zn、Fe　　B．Zn、Ag　　C．Al、Cu　　D．Mg、Al

28．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）

A．容量瓶中含有少量蒸馏水

B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

29．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（ ）

①具有相同的密度 ②具有相同的体积

③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

30．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（ ）

A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol

二、填空题

31.（4分）从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳 中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：

(1)用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做 。

(2)在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为 。

(3)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做__________。

(4)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_____________。

32．（12分）

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。

（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;

当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子

方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。

（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。

33．（5分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

（1）该反应的还原剂是 。

（2）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

（3）当有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。

(4) 请把各物质填在下面空格处，不需配平：

_________+ __________＝ __________+ + +

34．（4分）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：

第一组：____________________。第二组：____________________。

三、实验题

35．（4分）在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，

按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：

操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 法。

36．（5分）现从固体KOH出发配制0．1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0．1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0．1mol/L （填> , = , <）

（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该

硫酸的物质的量浓度为 mol/L，其涉及的离子方程式为

四、计算题

37.（6分）已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少？

（2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）

高一化学答案：

1.B 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B. 9.D 10.A 11.A 12.C 13.B 14.C 15.B 16.C

17.B 18.A 19.A 20.D 21.A 22.B 23.C 24.D 25.D 26.C 27.C 28.C 29.B 30.C

34．（4分）H+、SO42-、NH4+、Fe3+ ； OH-、CO32-、Na+

35．（4分）深黄或黄 ；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 ；下 ；蒸馏

36．（5分）（1）500mL容量瓶（2）<（3）>（4）0．1 H++OH-==H2O

37.（6分）

（1）4:1(2分)

（2）3Cl2→2NH3（被氧化）

3mol 2х17g

1.5mol m 得m=17g （2分）

3Cl2→6NH4Cl

3mol 6mol

1.5mol n 得n=3mol c(NH4Cl)=6mol/L（2分）