卷Ⅰ（46分）

一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+H2O
CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O2

2、下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体的直径大小在1—100nm之间 B．胶体不稳定，静置后产生沉淀

C．胶体的本质特征是丁达尔效应 D．胶粒做不停的，无秩序的运动

3、需要加入适当氧化剂才能实现的变化是

A. P→PCl5 B. HNO3→NO2 C. Cl2?→Cl- D. KClO3→KCl

4、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是



















5、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

6、在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体 C．分散系、溶液 D．酸性氧化物、化合物

7、下列叙述中正确的是

A.含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.由X变为X2+的反应是氧化反应

8、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，

其中对气体物质体积有显著影响的是

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

9、设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是

A、1.8g 水所含有的电子数目为NA

B、2g 氢气所含原子数为NA

C、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA

D、200 mL0.5mol·L-1 Na2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

10、进行实验必须注意安全，下列说法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用盐酸冲洗C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

11、盐是一类常见物质，下列物质可直接和适当的物质反应生成盐的是

①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部

12、根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是

① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2??? ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

A.还原性：Fe > Cu>FeCl2　　 B.还原性：Fe > FeCl2> Cu

C.氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2　　 D.氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl2

13、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、H＋、Na＋、CO32－、SO42－ B、H＋、Fe3＋、Cl－、I－

C、NH4+、Ba2+、SO42-、NO3－ D、Na＋、K＋、MnO4－、Cl－

14、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、

石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。从缺少仪器角度看

不能进行的实验项目是

A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

15、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH(＋H+ ＝ H2O

B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

C．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O

D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

16、下列实验中，实验设计及所选装置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④

B．用酒精提取碘水中的碘，选③

C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

17、标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①

18、为除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

19、CaH2常作生氢剂。对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判断：

①H2只是氧化产物； ②H2既是氧化产物，又是还原产物； ③H2O是氧化剂

④CaH2是氧化剂；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1

上述判断中正确的是

A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤

20、对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42-

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D．验证某溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl-

21、将标准状况下的NH3溶于水中，得到密度为b g· cm-3的氨水a g，物质的量浓度为

c mol· L-1，则溶于水中的NH3的体积是:

A．
B．
C．
D．

22、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

23、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，

恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A．NH4＋ B．N2O? C．NO?? D．NO2

卷Ⅱ（54分）

二、填空：（27分）

24、(8分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象______，离子方程式_______________。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_______，离子方程式______________。

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象__ ____，离子方程式_______ ______。

比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______；相同点是______。

25、（6分）将下列离子方程式改写成化学方程式：

⑴CO32—+2H+=CO2↑+H2O：

⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓：

⑶Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ：

26、（6分）已知：在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：

⑴以上物质中能导电的是

⑵以上物质中属于电解质的是

⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

27、（8分）按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（1）氢气还原一种非金属单质______________________（2）同一种物质中的一种被元素氧化，另一种元素被还原________________（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________

三、实验题（16分）

28、（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

(1)用量筒量取该浓硫酸 mL。

(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，

还缺少的仪器是 。

(3)配制溶液的过程中，其他操作都正确，

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与

刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（5）某同学用固体
配制500ml 0.1mol·L-1
溶液的过程如下图所示：

你认为该同学的错误步骤有 。

A.1处 B.2处 C.3处 D.4处

29、（6分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B能产生无色气体；B＋C能产生白色沉淀；A＋D能产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：

A：________，B：________，C________，D________。

(2)A＋B反应的离子方程式为___________________________。

(3)A＋D反应的离子方程式为 。

四、计算（10分）（计算结果保留小数点后一位数值）

30、①、同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体

A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

②、某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。

③、10g NaOH溶解在???????? g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时

溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为?????????? 。

2014-2015学年度上学期期中考试

高一化学试卷答题纸

、

25、每空2分，共6分

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓

（3）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。其它符合亦可。

26、每空2分，共6分

（1）、④⑧ （2）、①③⑤⑧ （3）、①②③⑧

27、每空2分，共8分。其它符合题意亦可。

（1）
（2）
（3）
（4）

28、每空2分，共10分

（1）、13.6 （2）、250ml容量瓶，胶头滴管

（3）、BCF （4）、BCE （5）、B