说明：1试题分ⅠⅡ卷，第Ⅰ卷答案按照A B卷的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交。

2全卷共二个大题，25个小题，满分110分，100分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 S-32 O-16 Ba-137 Na-23

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(　　)

选项

A

B

C

D



物质

浓硫酸

汽油

酒精

氯酸钾



标签











1、下列实验装置一般不用于分离物质的是 ( )

2、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是( )

A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品 C．氯化钠—易燃品 ?D．烧碱—剧毒品

3、下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )

A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰

4、当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

5、实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

8.用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

9．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)

A．m＝aV/100d B．c＝

C．c＝ D．a%＝%

10．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

11.将3.22克Na2SO4 ·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则加入水的质量为(　　)克

A．18 B．36 C 34.2 D．37.8

12.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）

A.原子数　　　　B.分子数　　　　　C.质量　　　　　D.密度

13．下列说法中正确的是(　　)

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3－

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42－

D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

14．下列有关物质分类的说法，不正确的是 (　　)。

A．CO2是酸性氧化物，也是非金属氧化物 B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐

C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D．NH3·H2O是一元强碱，也是可溶性碱

15．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3

C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

16．在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )

　 A．在河流入海口处易形成三角洲

B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体

C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀

D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

17、HCl极易溶于水，标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：( )

A、无法计算 B、0.015mol/L C、0.011 mol/L D、0.045 mol/L

18、下列有关气体体积的叙述中,正确的是(????)?

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定?

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同?

D.气体摩尔体积指1?mol任何气体所占的体积约为22.4?L?

19、100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( )

Ａ．0.2mol?L－１ Ｂ．0.25 mol?L－１　 Ｃ．0.4 mol?L－１ D、0.5 mol?L－１

20、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )

?? A、它们的分子个数之比为17：16???? B、它们的原子个数之比为17：16

C、它们的氢原子个数之比为17：12?? D、它们所含氢的质量比为17：12

21、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （　　　）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

22．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是（ ）

A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算

23．下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是 ( )

A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液 　 D．50mL0.5mol/L HCl溶液

24、下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（ ）

①0.5molNH3　②标况下22.4LHe　③4℃时18mL水　④0.8molNa3PO4

A、①④③② 　B、④③②① C、②③④① D、④③①②

25、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）

A、1：1 B、 1：4 C、4：1 D、1：2

II卷 （共50分）

二、填空题（共 29 分）

26、(8分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：

配料表

精制海盐、碘酸钾（KIO3）



含碘量

20―40mg/kg



储藏方法

密封避光、防潮



食用方法

烹调时待食品熟后加入碘盐





据物质分类中的树状分类法有关知识，在①　HIO3　　②　碘酸钠　③　KOH　④　I2O5　⑤　NaCl五种均属于　　　　　　（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _________（填序号）。

（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）　　 　　溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时　　 　　　。

27、（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)?B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）淀粉液中含有泥沙 ?（2）分离四氯化碳与水的混合物

（3）分离汽油和煤油 （4）分离碘水中的碘单质

（5）KNO3晶体中含有少量食盐 。

28、（6分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式⑴Cl－(SO42－)???： ??????⑵SO42－(CO32－)??： ??????????⑶?Fe2＋(Cu2＋)??： ?

29、（5分）某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。

三、实验题（17分）

30、用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________?

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

? C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

? D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。?

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(2) 经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。

（3）请将下列步骤补充完整：

a. 量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。

b. 向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。

c. 将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。

⑷配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

转移时未洗涤烧杯，则结果 ；

所用容量瓶未干燥，则结果 ；

定容时俯视，则结果 。

四、计算题（4分）

31、标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：

（1）CO2的物质的量 ；

（2）CO的物质的量。

参考答案

一选择题 (60分)

二、填空题（共 29 分）

26、(8分) (1)化合物， ②⑤ (2)能，易分解

27、（10分） (1)C (2)E (3)A (4)BE (5)D

28、（6分） (1)BaCl2 (2)H2SO4 (3)Fe