益阳市箴言中学2014—2015学年高一期中考试化学试题

时量： 90分钟 总分： 100 分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32

P：31 Na：23 Mg:24 Fe:56

选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项

符合题意）

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是

选项

A

B

C

D



物质

浓硫酸

汽油

酒精

氯酸钾



标签













2．下列叙述正确的是

A．1mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L

3．下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液 B． 稀硫酸 C．石灰浆 D．氢氧化铁胶体

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LN2含有分子数为NA

B．物质的量浓度为22.4 mol/L MgCl2溶液，含有
离子数为NA

C．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NA

D． 64g SO2含有氧原子数为NA

5．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是

A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、温度计

6. 判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是

A．看反应前后是否有氧原子的得失

B．看反应前后是否有原子的重新组合

C．看反应后是否有气体生成

D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变

7. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含质子数相等

B．气体密度相等

C．所含原子数相等

D．摩尔质量相等

8．标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是

A. H2 B. O2 C. NH3 D. CO2

9．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是



A. 蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

10．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

11．已知还原性Cl－

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

12. 下列电离方程式中正确的是

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－13．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe2+，Cl-，K+，OH-

C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-

14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量

之比为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M

可能为

A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32－ D．Ba2＋

15．下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．SO3+H2O＝H2SO4 B．Cl2+H2O＝HCl+HClO

C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．C+H2O ＝ CO+H2

16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在

反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5

18．将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b g?cm﹣3，则该氨水

的物质的量浓度为

A．
mol?L﹣1 B．
mol?L﹣1

C．
mol?L﹣1 D．
mol?L﹣1

二、填空题(每空2分 共46分)

21．1.5molH3PO 4含有 个H3PO4分子；V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋

m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 ；等质量的SO2和SO3

它们的物质的量之比为 ，所含氧原子的物质的量比为 ，标准状

况下它们所占的体积之比为 。

22．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。

进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2

溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是______________，一定存在的物质是________________；

（2）写出发生反应的离子方程式 ， ；

23．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器除天平、

药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有________________。

某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡

后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同

学应称取________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是

________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

24．将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000 mL、物质的量

浓度为2 mol/L的稀硫酸：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L；

(2)所需该浓硫酸的体积为 ________mL。

化学答案

选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）

题号

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9



答案

 C

 B

 D

 A

 B

 D

 C

 A

 D



题号

 10

 11

 12

 13

 14

 15

 16

 17

 18



答案

 C

 C

 A

 C

 B

 B

 D

 C

 B





填空题(每空2分 共46分)

19．K2Cr2O7　HCl　CrCl3　6

失去6×e－

K2O7＋14H (浓)===2KCl＋2Cl3＋32↑＋7H2O

得到2×3e－

+3

21．9.03×1023 （或1.5 NA）个； mol·L－1 ；

5:4 ， 5:6 ， 5:4 。

22．（1）CaCO3 CuSO4 Na2SO4 ， Na2CO3 ；

（2） Ba2+ + CO32-= BaCO3↓，

BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 ↑

23．(1)②①③⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶　(2)27.4　10.0　(3)检

查容量瓶是否漏水　(4)BC

24．（1）18.4（2）108.7