一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是? （ ）

A．食盐放在水中片刻后消失了

B．食醋洒在大理石台面上产生气泡?

C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]?

2.下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（ ）

A. ②③⑤ B. ②③ C.①③④ D.③⑤⑥

3．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ）

A．两者的分散质都属于碱

B．两者均为有色不透明的分散系

C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间

D．两者都有丁达尔效应

4. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 （ ）

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色

5.下列实验操作中不正确的是（ ）

A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出

6．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3下列对这四种气体的关系判断从小到大顺序不正确的是（ ）

A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①

7．在 xR2++ y H+ + O2=4 R3+ + n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （ ）

A. y=4，R2+是氧化剂 B. y=2，R2+是还原剂

C. y=2，R3+是还原产物 D. y=4，R3+是氧化产物

8．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是 （ ）

A．Na＋ Mg2＋ Cl－ OH－　 B．MnO4－ HCO3－ OH－ K+

C．Fe3+ H+ SO42－ CH3COO－ D．K+ NO3－ CO32－ Na＋

9. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）　　　
　　　　　

A．实验室中制取少量蒸馏水　　　　　　　　　 B．分离碘和酒精

　　　　　　　　　　

C．称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　 　 D．配制100 mL 0.10 mol·L－1盐酸?

10. 右图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 （ ）

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）

A.将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液

C.从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液

D.将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L

B.标准状况下，44.8L H2O的分子数为2NA

C.常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5NA

D.含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA

13.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．盐酸与氨水反应 H++OH- ==H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag

D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

14.下列检验方法和结论都正确的是（ ）

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl-

B.加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42-

C.加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32-

D.加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH-

15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是（ ）

A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

16.质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L－1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL） （ ）

A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题

17. (10分) (1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物质的量之比为2: 1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为 ，若要取出含1mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为 g。

(2)同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为 。

(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O

在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_ __mol 电子 ，生成 _ _L SO2（标准状况）气体。

18. (8分)某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H＋、Ba2＋、Na+、Cu2+?、OH-、SO42- ,

(1)请确定这些离子在该溶液中的存在情况：

一定存在的离子是 ????;?可能存在的离子是? ?;

一定不存在的离子是 ;

(2)用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因 。 ????

19. (15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：

（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。

A、自燃物品 B、氧化剂 C、剧毒品 D、腐蚀品

(2) 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有? ,使用之前首先必须进行 。

(3) 经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ?mL。

(4) 稀释时，一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌.

(5) 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容时俯视溶液的凹液面

E. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

20. (12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____ ____、__ ___ 。?

（2）步聚④步中，相关的离子方程式是　　　　 、 。

（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 　 。

（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )

→ →

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式） 。

三．计算题

21. (7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。?

(2)求产生的气体在标准状况下的体积。

(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

17. (共10分)

(1)　2:1　 65

(2) 16 （3）1 11.2 （每空2分）

18. (共8分)

(1) H＋、SO42- (对一个一分，错填无分2分) ; Na＋ (1分) ;

Cu2+、OH-、Ba2＋(对一个一分，错填无分3分)；

(2)Ba2＋+SO42-= BaSO4 ↓或 H＋+ OH-= H2O (2分)

19. (共15分)

(1) D

(2)②④⑥ (对一个一分，错填无分3分) 100mL容量瓶 检漏 (3) 5.4ml (2分)

(4) 浓硫酸 水 (5) A 偏小 B无影响 C偏小 D偏大 E偏小

21. (共7分)

(1) 2e-

Mg+2H+=Mg2++H2↑(3分，方程式2分，双线桥也给分)

(2) 2.24L (2分,过程1分，答案算对1分) (3) 1mol/L (2分过程1分,答案算对1分)