第I卷 选择题（共36分）

一、选择题：（每小题有一个选项符合题意每小题2分，共12分）

1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH3

2．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。

A.水与冰 B．O2与O3

C．
D．

3．下列说法正确的是（ ）

①质子数相同的微粒一定属于同种元素，②同位素的化学性质几乎完全相同，③原子种类由质子数和中子数共同决定，④电子数相同的微粒一定属于同种元素，⑤每种元素都有两种或两种以上的核素，⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定

A、①②④ B、①③④⑤ C、②③⑥ D、①②③④⑤⑥

4．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是 （ ）

A B C D

5．下列电子式书写正确的是 （ ）

6．下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（ ）

①微粒半径：S2－>Cl－>S>Cl ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H3P③还原性：Na>Mg>Al>K④氧化性：Cl2>S>O2>F2 ⑤酸性：H2SO4>H4ClO4>H2SiO3>H3PO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I

A.只有③ 　　　B.③④⑤ 　　 C.②④⑤⑥ D.③④⑤⑥

二、选择题：（每小题有一个或二个选项符合题意每小题4分，共24分）

7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．V(N2)=0.2mol.Ｌ-1.min-1　　　　 　B．V(H2)=0.1mol.Ｌ-1.min-1

C．V(NH 3)=0.4mol.Ｌ-1.min-1　　　　　 D．V(H2)=0.3mol.Ｌ-1.min-1

8．下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是( )。

A．NaOH , LiOH , HNO3 , H3PO4

B．Mg(OH)2 , Al(OH)3 , HBrO4 , HClO4

C．Mg(OH)2 ,Ca(OH)2 , H3PO4 , H2SO4

D．NaOH , Mg(OH)2 , H3PO4 , HClO4

9．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。

A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙烯

10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为（ ）

A





B



C



A．C、Al、P B．N、Si、S

C．O、P、Cl D．F、S、Ar

11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断正确的是

A．Zn负极，并被还原 B．Ag2O正极，并被还原

C．电解质溶液为碱性 D．Zn正极，并被氧化

12．在一体积不变的容器中进行下列反应：2SO2 +O2
2SO3 ，表明该反应已达平衡状态的标志为（ ）

①SO2的物质的量不再变化 ②O2的浓度不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤SO2的生成速率和SO2的分解速率相等⑥SO2的生成速率和O2的消耗速率相等 ⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化

A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑦⑧ D. ①②⑤⑦

第II卷 非选择题（共64分）

三、填空题：

13、(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期，第________族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为___________________________________________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________________________________________。

14．（9分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液

是 。

②在外电路中，电流方向是从 极到 极。

③正极上出现的现象是

负极上出现的现象是

15．（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨

















(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______ ，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________。写出它的氧化物与HCl反应的离子方程式_____ _________ _________ __。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦形成的化合物的化学式 ，该化合物是

由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。

16．(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应。

根据如图回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D的结构简式:

A , B ，C ,D 。

(2)写出③④两步反应的化学方程式,并注明反应类型:

③ (反应类型 )。

④ (反应类型 )。

四、实验题（13分）

17．（13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d ．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

请回答下列问题：

( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________．

( 3 )装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_____。

( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________。

(5)实验中可观察到装置B 内出现的现象是 有关反应的化学方程式为___________________ 。

五、计算题（8分）

18．（8分）现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？

化学参考答案

15.（13分）

（1）Ar （1分） （2） HClO4 （1分） （1分）

（3）Al （1分） Al2O3+2OH-==AlO2-+H2O （2分）

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O（2分）

（4） （2分）离子（1分）

（5）CCl4 极性（每空1分）

16.（10分）

（1）CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH （每空1分）

（2）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （2分） 加成反应（1分）

（2分） 加聚反应（1分）

17.（13分）(1)2NH4Cl ＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分）

h、e（2分）(2)MnO2＋4HCl(浓)
MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

(3)饱和食盐水 （1分） 干燥氯气（1分）

(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）

(5) 浓厚的白烟 （1分） 8 NH3＋3Cl2 ＝ 6 NH4Cl＋N2 （2分）

18.（8分）80mL