1．下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

2．下列基本实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL

3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是

A．上层液体经漏斗下方活塞放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

4．下列实验操作正确的是

A. 实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中

B. 分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出

C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸

5. 下图所示化学实验所选用的装置或进行的操作，没有明显错误的是

A.存放溶液 B.萃取时振荡 C. 溶液的转移 D. 自来水制取蒸馏水

6、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

7、下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 mol

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.02 mol

C．通常状况下，1mol CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的物质的量为1 mol

8、下列有关气体的体积叙述正确的是

A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L

C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22. 4L

D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤；正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

10、下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。（请把答案填涂在答题卡上，答在试卷上无效）

11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA

D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA

12. 对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是

A．该溶液中含有SO42－ 的物质的量为1mol

B．该溶液中含有溶质Na2SO4 的质量为142g

C．将1molNa2SO4 固体溶于1L 水配得该溶液

D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

13、下列关于萃取操作说法正确的是

A．从碘水中萃取碘，可选用酒精作为萃取剂

B．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应

C．萃取后，静置分层，下层液体流出后，打开活塞，用另一只烧杯盛接剩余液体

D．用四氯化碳萃取碘，静置后，上层接近无色，下层为紫红色

14、与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是

A．25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液

C．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

15、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．1mol NH3所含有的原子数为NA

B．常温常压下，32g氧气所含的分子数为NA

C．标准状况下，22.4L O3所含的氧原子数为3NA

D．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA

三、非选择题：本大题共5小题，共50分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

16、填空题(24分)

(1)（共10分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解

①除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；

②从碘水中提取碘 ；

③用自来水制取蒸馏水 ；

④分离植物油和水 ；

⑤除去KCl 中所含的少量 KClO3

(2) （共8分）1mol H2SO4中含有________mol氢原子，含有_________mol氧原子。

2mol Mg2+ 中含有________mol质子，含有_______mol电子。

18g NH4+ 中含有________mol质子，含有_ ______mol电子。

标准状况下44.8LCO2中含有___ _ ____个氧原子，含有_ ___mol质子。

(3)（共6分）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：______________________________________________________________________________。

17、识图题(6分)

如图为实验室制取自来水的装置示意图，

根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是_______________________________________________。

⑵A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_____ __________________________。

18、实验题(11分)

实验室用NaOH固体配制500 mL0.10 mol·L-1NaOH溶液。

(1)经计算需用 (仪器名称)称取 g的NaOH固体。

(2)在称取NaOH后进行了下列操作：

①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 cm处，改用 继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处与瓶颈的刻度线相切。

③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤 2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(3)若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaOH溶液浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(4)配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的 中存放，盖好塞子并贴上标签。

19、计算题(9分)

取21.2g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求：(1)Na2CO3的物质的量浓度(写出详细的计算过程) (2)Na+ 的物质的量浓度(写出详细的计算过程)