1．某些建筑材料含有放射性元素氡(
)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是? （ ）

? A．136? ?? ?? ? B．50? ?? ?? ? C．86? ?? ??? D．222

2．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 （ ）

A．NaCl和CO2 B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2 D．C12和CaCl2

3．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

4．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。

A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强

5．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

C．硫酸锶难溶于水

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

6．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

8．下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：
B．-OH的电子式：

C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：

9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．滴加少量CuSO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．加热反应物 D．不用铁片，改用铁粉

10．关于苯的下列叙述中错误的是

A．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同

B．将苯加到溴水中，振荡、静置，下层几乎无色，上层为橙红色

C．在一定条件下苯可以与氢气发生加成反应

D．苯主要是通过石油分馏而获得的一种重要化工原料

11．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是

A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成

D．糖类物质都有甜味

12．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气　　　　　　　　

B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．能够使紫色石蕊溶液变红　　　　　　　

D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

13．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的间位二元取代物只有一种

C．苯的邻位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

14．下列物质不互为同分异构体的是 （ ）

A. 葡萄糖和果糖 　　 B．蔗糖和麦芽糖

C．正丁烷和异丁烷 　 D．淀粉和纤维素

15．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 （ ）

A、Na Mg Al B、Na K Zn Fe

C、Zn Fe Cu Ag D、Mg Al Zn Fe

16．下列说法中正确的是 （ ）

A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体

D．互为同系物的有机物其物理性质必然相似

17．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 （ ）

A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6

18．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液 B.新制Cu（OH）2 悬浊液

C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液

19.下列变化属于化学变化的是 ( )

A.干馏 B.分馏 C.蒸馏 D.萃取

20、下列物质不属于天然高分子材料的是 ( )

A．棉花 B．羊毛 C．淀粉 D．聚氯乙烯

21．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。

A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察

C．取适量滤液，蒸干，观察

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

22．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 （ ）

A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH

23．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。

A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察

C．取适量滤液，蒸干，观察

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

24．(1)（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。

25．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为

,锌片上观察到的现象为

；银电极上的电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。

26、（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层的电子数为K层电子数的3倍



X

其氢化物的空间构型为正四面体



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式

（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强

d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大

e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易

27. (11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

。

（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　　　　。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　 　。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　　　 。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

28．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。

（1）铝位于元素周期表中的位置是 。

（2）右图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生

剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠。则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为 。

（3）某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3，制备过程如下图所示：

请回答：

通过操作a分离出Al(OH)3，操作a 的名称是 。

从Al(OH)3的性质考虑，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由： 。

（4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为 。

（5）工业上冶炼铝的化学方程式为 。