相对原子质量：N－14、O－16、S－32、Fe－56、Ba－137、Cl－35.5、Na－23、Cu－64

一、单选题（每题2分，共30分。每小题只有一个符合题意的选项）

1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是 （ ）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)

2．下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是 (　 　)

A．能使石蕊试液变红 B．能跟锌反应产生氢气

C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟亚硫酸钠反应制二氧化硫

3．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （　 ）

A．120N／a B．120a／11N C．1la／120N D．120N／11a

4．下例物质中导电性最差的是 （ ）

A．熔融状态的KOH B．石墨棒 C． 稀硫酸 D．KCl晶体

5．盐类水解的过程中，下例说法错误的是 （ ）

A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏

C．溶液的PH发生改变 D．生成了弱电解质

6．下列说法中，正确的是 （ ）

A．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 LSO3的质量为80g

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B． Na+、H+、NO3－、SO42－

C． K+、Na+、NO3－、CO32－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

8．对于反应A2＋3B2
2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　 　)

A．v(B2)=0.08 mol·(L·s)－1 B.．v(A2)=0.04 mol·(L·s)－1

C．v(C)=3.6 mol·(L·min)－1 D．v(B2)= 5.4 mol·(L·min)－1

9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 （ ）

A．加入铜的质量为6.4g B．加入铜的质量大于6.4g

C．加入浓硫酸中溶质0.2mol D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）
3Z（g）此反应达到平衡的标志是 (　　)

A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

11．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol?SO2和1mol?O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol?SO2和0.5mol?O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是 （ 　　）

A．Q2＜0.5Q1　 B．Q2＞0.5Q1　 　C．Q2=0.5Q1　 　D．Q2=Q1

12．下列说法中不正确的是 (　 　)

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

13．下列变化使所得溶液的pH＝7的是 (　 　)

A．将25 ℃ pH＝7的NaCl溶液加热至80 ℃

B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

C．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

D．常温下，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶2混合

14．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 (　 　)

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

15．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用
mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO
）为 （　 　）

　　　　A．
mol·L－1　　　　　　　B．
mol·1－1

　　　　C．
mol·L－1　　　　　　　D．
mol·L－

二、多选题（每题4分，共20分。每小题有1～2个符合题意的选项）

16．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　)

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质均可以水解

17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 (　 　)

序号

甲

乙

丙



①

CO2

SO2

澄清石灰水



②

HCl

CO2

Ba(OH)2



③

CO2

SO2

Ba(NO3)2



④

NO2

SO2

BaCl2



⑤

CO2

NH3

CaCl2



A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①③④

18．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是 ( )

A．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应类型相同

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况

19．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 ( )A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

20．将0.01mol的NaHCO3加入0.1 mol·L–1、50mL H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是 ( )

A．1 B．2 C．3 D．4

三、填空题（共38 分）

21．（共8分）“探险队员”——二氧化硫，不小心走进了化学迷宫，迷宫中有许多“吃人的笑脸”（即常温下能与二氧化硫反应的物质），二氧化硫必须避开它们，否则就无法通过。

（1）分析化学迷宫中的①~⑨种物质，其中属于非电解质的是 （用编号填空）；

（2）请你帮助二氧化硫走出迷宫 （用编号表示所走的路线）；

（3）在能“吃掉”二氧化硫的化学反应中，属于氧化还原反应的是 （用编号填空），任写其中一个氧化还原反应的离子方程式 。

22．（共9分）下图为自然界中氮循环的示意图。请回答：

(1)上述转化中属于“氮的固定”的是________(填序号)。

(2)铵盐是农业上常用的化肥。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为_______ ______，实验室可以用______________试纸检验氨气。

(3)人类的某些活动也参与了自然界中氮的循环。上图③是工业制取硝酸的重要反应，其化学方程式为_________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。若要尽可能多地使反应中的NO2被水吸收，可采取的措施为___________________________。

23．（共6分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。

(1)若某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na2S。

①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因:　　 　　　。

②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4。则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　 　。

(2)若含硫废水中主要含有的物质为Na2SO3，回收废水中含硫的化合物，以减少资源的浪费，可采用以下方法:

①中和含酸废水时工业中常用的试剂X是　　　　。

②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式:　　　　　　 　。

24．（共8分） 某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。

[提出猜想] 猜想1：所得沉淀为　　 　　。 猜想2：所得沉淀为　　 　　。 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

[查阅资料] 获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

[实验探究] 步骤1：将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤，风干。

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是　 。

[问题讨论] (1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，　 。

(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是　 。

②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后,装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为　 。

25．（共7分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

四、计算题 （共12分）

26．硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO
2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应）。

现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

（1）、若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_____________。

（2）、若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是______________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L，溶液中NO3－的物质的量浓度是__________________。

（3）、若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是_________________________。

（4）、设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式。

高一化学期末考试答案

单选题（每题2分，共30分。每小题只有一个符合题意的选项）

多选题（每题4分，共20分。每小题有1～2个符合题意的选项）

三、填空题（共38 分）

24．（共8分）

　猜想1：Cu(OH)2　猜想2：CuCO3 （2分）

B中白色固体变蓝，C中无明显现象(若猜想1所得沉淀为CuCO3,则实验现象为B中无明显现象,C中产生白色沉淀) （1分）

(1)用酒精灯微热硬质玻璃管,若C中有气泡逸出,撤去酒精灯冷却一段时间后,C中导管内形成水柱,则证明装置的气密性良好（1分）

(2)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小（2分）

②Cu5(OH)6(CO3)2 [或2CuCO3·3Cu(OH)2] （2分）

四、计算题 （共12分）