第I卷 客观卷（共计37分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计63分）

1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）

A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231

C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

2. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同

3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越强

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）

W

X







Y

Z



 A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物

C．X、Y、Z中氢化物稳定性最弱的是Y的氢化物

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）

A．非金属性：Z

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T

6.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2 HCOONa+H2O

下列有关说法正确的是（ ）

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

反应 A+B →C（△H＜0）分两步进行：

① A+B→X （△H＞0）； ② X→C（△H ＜0）

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

9.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)－131.4 kJ，下列判断正确的是（ ）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g) === C(s)+H2O(l)＋131.4kJ

C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

已知在298 K时下述反应的有关数据：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol，

则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH(　　)

A．＋283. 5 kJ/mol B．＋172.5 kJ/mol C．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol

已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

12.已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是(　　)

A．A→F　ΔH＝－ΔH6 B．A→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

13.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　)

A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算

14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢

氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l) Zn(OH)2 (s)＋Mn2O3(s)

下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e—=Mn2O3(s)＋2OH—(aq)

C．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

15．已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）

A．2H＋＋2e―===H2 B．Fe2＋＋2e―===Fe

C．2H2O＋O2＋4 e―===4OH－ D．Fe3＋＋e―===Fe2＋

16．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若

a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、

d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）

A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b

17.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（ ）

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

18.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电

解质为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下：

总反应：2H2＋O2===2H2O，正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO

下列推断正确的是（ ）

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

19. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是（ ）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1

C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

20.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。若

c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

21.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实

验，你认为结论不正确的是（ ）

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

第II卷 主观卷（共计37分）

二、填空题（共15分）

22.(7分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________。

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红HgI2________。

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体___________。

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______。

(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同_。

(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。

23.(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4 (1) △H1=－19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1)+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g) △H2= －534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为

三、推断题（共22分）

24.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式）

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。A、B的化学式分别为 、 ；常温下，在A溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

25.（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是????????????????? 。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是?????????????????? 。

（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是??????????；反应④的化学方程式是?????????????。

22.(7分，每空1分)

⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

⑹

⑺





23.(8分)

⑴ （1分）

⑵ （2分）

⑶ （3分）

⑷ （2分）





24.（14分）

⑴ （3分）

⑵ （1分）

⑶ （1分）； （1分）

① （1分）； （2分）

② （1分）、 （1分）； （3分）





25.（8分）

⑴ （2分）

⑵ （2分）

⑶ （2分）； （2分）





（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

（3）2 N2H4 （l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1087.9kJ/mol

（4）N2H4 +4OH- -4e- =4H2O+ N2↑

24.(1)Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ

（２）ＣH4

（３）C.
，D.

①Ａ为ＮａＡｌＯ２，

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或

2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-

25.