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| 简介：
（考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：方 婷） 原子量：H—1 O—16 N—14 Cu—64 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1、下列物质的电子式中，书写错误的是 A．氮气 B．氨气 C．氯化氢 D．氯化钠 2、下列物质中属于强电解质的是 A．H2S B．Al (OH)3 C．Ba(OH)2 D．HF 3、检验某无色溶液中是否含有SO42—，下列操作中最合理的是 （ ） A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 4、证明氨水是弱碱的事实是 （ ） A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发 5、下列溶液一定呈中性的是 （ ） A．pH＝7 B． c(H+)＝ c(OH-) C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 6、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ） A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 7、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 8、下列化学方程式中，属于水解反应的是 （ ） A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋ C．CO2＋H2OH2CO3 D．＋H2O＋OH－ 9、下列离子方程式中正确的是 （ ） A．少量SO2 通入NaOH 溶液中：OH-+SO2→HSO3- B．H2S 通入氯水中：S2-+Cl2 →S↓+2Cl- C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑ D．H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O 10、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C．K+、Cu2+、Br-、S2- D．NH4+、Al3+、I-、NO3- 11、将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为 （ ） A.水的离子积变大，PH变小，呈中性 B.水的离子积不变，PH不变，呈中性 C.水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，PH变小，呈酸性 12、 为了配制[NH4＋]：[Cl－]＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl、②适量的NaCl、③适量的氨水、④适量的NaOH，正确的是 （ ） A．①② B．③ C．③④ D．④ 13、常温下，某CH3COONa 与CH3COOH 的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系不正确的是 （ ） A．c(Na＋)= c(CH3COO-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(OH-)+c(CH3COO-) C．c(Na＋)< c(CH3COO-) D．c(Na＋)< c(CH3COO-)+ c(OH-) 14、在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是 ( ) A．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 15、高温下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）+Q，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A．缩小体积 B．降低温度 C．加入氩气 D．增大氢气浓度 16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为NA C．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA D．标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 17、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+ D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为（ ） A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol 18、在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到平衡的标志是 （ ） A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成 C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB分解 D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解 19、0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是( ) A．c(NH4+)∶c(SO42-)=2∶1 B．c(NH4+)=0.2mol/L C．c(NH4+)>c(SO42－) >c(H+)>c(OH－) D．c(SO42－)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH－) 20.对气体反应：mA(g)+nB(g) eC(g)温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是： A．正反应是吸热反应 B．m+ n < e C．逆反应是放热反应 D．m + n > e 二、填空题（共50 分） 21、写出电离方程式 （1）CaCO3________________________________________________ （2）NH3·H2O________________________________________________ 某次降雨中的硫酸的浓度为5×10-7mol/L，则它的PH= 。 22、（1）现有 ①铁片 ②NaNO3 ③NH3·H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2S其中属于电解质的是（填写序号） ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 。 （2）①NH4+、②NO3-、③HSO4-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。 23、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为： KClO3＋ HCl(浓) → KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋ H2O （1）请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写序号）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 24、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ， 正极 。 （2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。 （3）如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明 原因 。 25．右图曲线表示在时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答： （1）该反应的反应物是 。 （2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。 （3）该反应的化学方程式是 （4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 。 26、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答： 进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。填表 棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论 a _______________ 棉球变白， 微热后又恢复红色 解释：_____________________________ 结论：该气体具有漂白性。 b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式： _________________________ c _______________ 棉球变为白色 化学方程式： _________________________ 结论：该气体具有_________性。 27、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空： 探究氯气与氨气的反应： （1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是___ __、__ __。 （3）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；F的烧杯所起的作用是_________________。 三、计算题（10分） 28、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： ⑴、NO和 NO2的体积分别为是多少升？ ⑵、将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？ ⑶、若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为多少？ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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