可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤

2. 用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒 ②分液漏斗 ③胶头滴管 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶，必须选用的仪器有：( )

A、②③④ B、①③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④

3.以下的物质属于电解质的是 ( )

A. 氯气 B. 盐酸 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠

4. 下列实验操作错误的是( )

A．用酒精灯的灯冒将酒精灯盖灭。

B．把刚取过盐酸溶液的滴管直接吸取硝酸溶液。

C．托盘天平在称量固体时，必须遵守“左物右码”的原则。

D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热

5. 以下的离子间会因为发生反应生成沉淀而不能共存的是 ( )

A. Na+、OH-、SO42- B. Ba2+、SO42-、Cl-

C. Na+、CO32-、H+ D.Mg2+、NO3-、Cl-

6. 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是 （ ）

A．溶液和胶体 B. 胶体和胶体 C. 溶液和溶液 D. 溶液和浊液

7. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．24g镁的原子最外层电子数为NA

B．1L 0.1mol·L-1硫酸溶液中H＋数为0.1NA

C．常温下，1mol O2的质量为32g

D．标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol

8. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A． Na2SO3→SO2 B． HCl→Cl2 C． H2SO4→H2 D．FeO→Fe2O3

10. 下列块状物在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）

A．铜 B．硅 C．铝 D．铁

11.下列物质既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是 （ ）

A． NH4Cl B. CO2 C. Fe D. Al2O3

12.铝热反应常用于冶炼金属，下列各种物质不能和铝发生铝热反应的是 （ ）

A. MgO B. MnO2 C. FeO D. Fe3O4

13、下列有关物质的用途说法错误的是 （ ）

A. 在蒸制馒头时可采用小苏打作为发酵粉

B. Al(OH)3可用于治疗胃病

C. SO2可用于漂白有色纸浆

D． 发生氯气泄露时，可采用蘸有NaOH的布条捂住口鼻防止中毒。

14. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的硬度小

C．钠的密度比水的小 D．钠有很强的还原性

15. 下列的混合物可通过萃取的方式进行分离的是 （ ）

A． 碘和水的混合物 B. 食盐和泥沙

C. 乙醇和水的混合物 D. 油和水

16. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是 （ ）

17. 某无色的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ）

A．Na+ 、Cu2+、SO42-、Cl- B．Na+、K+、Cl-、HCO3-

C．Al3+、Na+、NO3-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

18.下列说法错误的是 ( )

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

19. 向下列各反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红的是( )

A、过量的稀硝酸与铁粉 B、过量稀盐酸和铁粉

C、过量氯气和铁粉 D、FeCl2与氯气

20. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）

A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2+ +Ag↓

D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

21. 湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ）

A. 增强 B.减弱 C. 不变 D. 无法判断

22. 有两瓶无色透明的溶液，分别为AlCl3溶液和MgCl2溶液，可通过以下的哪种试剂进行鉴别（ ）

A． Na2SO4 B. Na2CO3 C. NaOH D. H2SO4

23. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

24. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是 ( )

A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

25. 已知2.16 g X2O5中含有0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为（ ）

A. 21.6 B. 28 C. 14 D. 31

二、非选择题

26.（10分）针对以下各种元素及其化合物，完成以下各空。

（1）地壳中含量最多的元素是___________

（2）Mg的原子结构示意图为___________

（3）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________

（4）能形成酸雨且具有漂白性的氧化物是_____________

(5) 金属钠在燃烧时产生_______色的火焰。

27. (10分)

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，_______是还原剂， ______元素被还原，氧化产物是_______，生成0.5molCl2时，转移的电子数是_________。实验室中也采用MnO2来制备氯气，请写出相关的方程式：_____________________________.

28.（4分）

在标准状况下，4.48L CO2 的物质的量为_________mol，其质量为_________g。

29.(10分)

铁、铝的化合物进行以下实验：

（1）操作X的名称是_____________

(2) 气体A是____________(填化学式)

（3）A和氯气混合光照会发生爆炸，相关的方程式为__________________，其中A在该反应中作______________(填“氧化剂”或“还原剂”)

（4）溶液B中阴离子除了OH-外还有___________

30. (16分)如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1) ⑥中发生的离子反应方程式为________________

（2）⑤中所装溶液为______________,其作用为_____________________

（3）填表格

（4）请写出④中相关的化学方程式____________________________________

答案卷

26.（1）_______________（2）__________________（3）__________________

（4）___________________ (5) _____________________

27. _______________， _______________，_____________， ________________。__________________________________________.

28. __________________, ___________________

29.（1）____________________ (2) _________________

（3）____________________________________________， ______________

（4）___________________

30. (1)_______ _______________________________________________

（2）_________________________, _______________________________

（3）

（4）____________________________________________________________