命题人：朱早龙

可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（共16小题,每个小题只有一个正确选项，每个小题3分共48分）

1.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是(　　)。

A.以水性涂料代替油性涂料

B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理

D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

2.下列变化属于物理变化的是 （　 ）

A. 煤的气化　　　B. 石油的分馏 C. 石油的裂解　　 D.煤的干馏

3.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）

A.
B.
C.
D.

4.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：（ ）

A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷

5.下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（ ）。

A.电解法、热分解法、热还原法 B.电解法、电解法、热还原法

C.热还原法、热分解法、热还原法 D.电解法、电解法、热分解法

6.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

7.减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（ ）

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

8.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） （ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ）

A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯

10.如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol-1，△H2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示

式正确的是（ ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=

+1.9 kJ·mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总

键能小1.9 kJ

11.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

12. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 （ ）

A.3 B.4 C.5 D.6

13.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

14.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）

A．①②③④⑤ B． ①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④

15.巴豆酸的结构简式为CH3—CH =CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。

A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．全部

16.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）。

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共52分）

17．(16分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构简式为____________，B中决定性质的重要官能团的名称为___________。

(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①____________________________，反应类型：____________。

②____________________________，反应类型：____________。

___________________________，反应类型：____________。

18. (10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

⑴用20 gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 ____________ 热量。

⑵用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出 ____________热量。

⑶用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量____________(大于、小于、等于)57.3kJ，理由是_______________________

(4)实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式________________________________

19．（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________

（2）步骤②中反应的离子方程式为 。

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _________（填序号）

A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

20.（12分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．

②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（1）反应中浓硫酸的作用是___________________

（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：___________________________________；

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

?A．中和乙酸和乙醇。

? B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

? C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。

??D．加速酯的生成，提高其产率。

?（4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________?（填：“下口放” 或“上口倒”）出。

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）?__________

①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．