命题人：张建华 审核：高一化学备课组

会用到的相对分子质量： O:16 Mg:24 S:32

一、单项选择题（每题3分，共60分）

1.下列类型的反应，一定不发生电子转移的是（ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

2．下列有机化合物中不属于烃的是（ ）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

3.下列有关物质应用的说法正确的是（ ）

A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品

C.小苏打是面包发酵粉的主要成分 D．铝罐可久盛食醋

4．下列关于乙醇的说法正确的是 （ ）

A．用萃取分液的方法除去酒精中的水 B.可由乙烯通过加成反应制取

C．也可用来保存金属钠 D.无水乙醇常用于医疗消毒

5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②④ D．② ③

6.下列物质间能实现直接转化的元素是（ ）

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是( )

A. HCl HBr HI的热稳定性依次增强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. H3BO3的酸性比H2CO3的强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )

A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B.1mol氯气参加反应转移电子数一定为2 NA

C. 常温常压下，1mol乙烯分子所含共价键数为6NA

D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

9.下列关于常见有机物的说法正确的是( )

A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B.甲烷与足量的氯气取代反应最终生成物只有一种四氯化碳

C. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D. 石油分馏和煤的干馏都能是化学反应

10.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．煤的干馏可得到焦碳、煤油等 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．苯与浓硝酸生成硝基苯的反应属于取代反应。

11.氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2 （ ）

A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体

12.下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. 乙烯的结构简式：C2H4 B.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

C.氯原子的结构示意图：
D.氢氧根离子的电子式：

13.下列物质分类正确的是（　　）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、肥皂水、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、硫酸、乙醇均为电解质 D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

14.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢



D

将SO2通入高锰酸钾溶液

紫红色变为无色

SO2有漂白性



15.四种短周期元素在周期表中位置如右图，只有M为金属元素。说法不正确的是（　　）

A．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

B．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

C．原子半径Z

16．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）

A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性也 是越强

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

17. 在酸性溶解中能大量共存的一组离子是（ ）

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-

18.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入石灰乳：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+

19.下列有关试验的做法不正确的是

A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C. 配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

20.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

二、填空题（每格2分，共40分）

21．（12分）下表为元素周期表的一部分。

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



一







二

②







③

④

⑤



三

⑥

⑦

⑧





⑨

⑩



表中元素非金属性最强 (填写元素名称)；

表中元素①③④构成的离子化合物___ ___(填写化学式，下同)；

表中元素⑥⑧⑩的简单离子半径最小的是____________；

表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。

表中元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

___ ___；

22.（14分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3固体沉淀

完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②II中转化的基本反应类型是 。

（4）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。

骤II中发生反应：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，根据流程反应产生的稀HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2且没有气体生成，该反应的化学方程式为 。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。

23.（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取

Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，

发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液显酸性，可采用的实验方法是 (填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)：测定时发生反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

①取100.00ml葡萄酒样品，消耗标准I2溶液0.0100mol/L、25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

②上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

二、填空题（每格2分，共40分）

21.（1） ；（2）___ ___；

（3）____________；

（4）__________＞__________。

（5）___ ___；

22.（1） 。（2） 。

（3）①□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□

② 。

（4）① 。

② 。

③ 。

23.（1） 。

（2） 。（3） 。

（4） 。

（5） 。

（6）① g·L－1 ② 。